1 . 现需要250mL0.5mol/L的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL 质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。量取___________mL。上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的___________(填标号)。
a．10mL       b．15mL       c．25mL       d．0mL
(2)配制操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶
C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中
D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm
E．……
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
步骤E为___________。
(3)操作C的目的是___________。
(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。
a．量筒量取浓盐酸读数时俯视
b．未等恢复至室温就转移
c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为___________mL。

2 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是___(填标号)。

A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱

B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液，胶体和浊液

(2)现有以下六种物质：①NaCl溶液，②Cl₂，③HClO，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中属于电解质的是___(填序号)。
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①3.01×10²³个CH₄分子的物质的量为___mol，质量为___g。
②将30mL0.5mol•L^-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol•L^-1。
③等质量的H₂S和NH₃，其分子个数比N(H₂S)：N(NH₃)=___，标准状况下气体的体积比V(H₂S)：V(NH₃)= ___。
(4)食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度，防止食品变质腐败。CaO、CaCl₂均可用作食品干燥剂。
①CaO吸水能力强的原理为____(填化学方程式)，CaO的保存方法为___。
②检验CaCl₂溶液中Cl^-存在的具体操作及现象为___。

3 . 现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液，部分离子的浓度如下表所示：

离子种类
离子的物质的量浓度()	0.2	0.1	0.6

(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为___________。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________，将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的___________L可使沉淀完全，写出沉淀过程中的离子方程式___________。

4 . 根据所学知识，按要求填写下列空格。
(1)约含个氧原子的的物质的量为___________，与上述中所含原子总数相同的标准状况下体积是___________L；
(2)硫酸铝溶液中，，则___________；将该溶液稀释至，稀释后溶液中的的物质的量为___________。
(3)某金属硝酸盐中含有，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。
(4)现有标准状况下和混合气体为，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比为___________，C和O原子个数比为___________。

5 . 回答下列问题：
(1)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___________，稀释到2 L，此时盐酸溶液物质的量浓度为___________。
(2)在400mL 2的溶液中，溶质的质量是___________，此溶液中的的物质的量浓度为___________。
(3)在氨水溶液中，有多种微粒，的摩尔质量为___________，1mol 含有的电子数目为___________，1mol 含有的质子数目为___________。

6 . 根据所学知识填空：
(1)___________mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。
(2)标准状况下，4.48L NH₃中N原子质量为___________g，H原子数目为___________。
(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________(用含a、b、d的表达式表示)。
(4)N_A为阿伏加德罗常数，标准状况下，m g某气体中含有b个分子，则n g该气体在相同状态下的体积为___________L(用含m、n、b、N_A的表达式表示)
(5)将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液，若从中取出50 mL，用水稀释到100 mL，所得溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为___________。

7 . 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。
(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)