1 . 已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克___________？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。)

2 . 填空。
(1)工业上用_______和_______作为原料来制取漂白粉，反应的化学方程式为_______。漂白粉的有效成分是_______，漂白粉溶于水后，滴加少量盐酸可加快漂白和杀菌的速度，此过程中发生反应的化学方程式_______。
(2)从200 mL、5 mol/L Na₂CO₃溶液中取出20 mL溶液，其溶质的物质的量是_______。将取出的溶液稀释至100 mL，其Na⁺的物质的量浓度是_______。
(3)有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.2 mol/L，的物质的量浓度为0.5 mol/L，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为_______。
(4)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共11.2 L，质量为18.8 g，其中含有_______个CO分子，该混合气体中CO与CO₂的密度之比为_______。

3 . 配制步骤
(1)配制100 mL 1.00 mol·L^-1氯化钠溶液


(2)用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为：_______。
(3)注意事项：
①回答仪器应注明容量瓶规格，如500ml容量瓶。
②混合溶液不能直接体积相加和。

4 . 2020年，全球爆发的新型冠状病毒肺炎疫情严重影响人们的身体健康。“84消毒液”能有效杀灭各种细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，其瓶体上的消毒液说明如图：

(1)工业上制备“84消毒液”的化学方程式为____。
(2)该“84消毒液”中的NaClO的物质的量浓度为____。
(3)该同学取100mL“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液的物质的量浓度_____。

5 . 氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。
(1)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：

××牌洁厕灵 规格：1L 有效成分：盐酸，表面活性剂，香精

××牌84消毒液 规格： 有效成分： (“有效氯”含量：)

①王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，送往医院抢救无效死亡。该过程发生反应的离子方程式为_______。
②已知“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比表示。例如，100g某84消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。
上述500mL“××牌84消毒液”中含有的的质量为_______g(“有效氯”含量按、溶液密度按计算)；现需要将原消毒液与水按比例稀释后用于织物消毒。则稀释后的溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积变化，保留两位有效数字)。
(2)越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法：

写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______，该反应的还原剂为_______。

6 . 回答下列问题。
(1)下列物质中：①SO₂；②液态氯化氢；③CH₄；④熔融NaOH；⑤NH₄Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。分别写出④和⑤的电离方程式：___________。
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。回答下面问题：
①过氧乙酸(CH₃COOOH)的摩尔质量是___________。38gCH₃COOOH中含有的O原子数为___________N_A，含有的H原子的物质的量为___________。
②过氧化氢(H₂O₂)极易分解，在MnO₂催化作用下能完全分解为水和氧气，写出其化学方程式___________。过氧化氢的水溶液叫双氧水，2mol/L的双氧水500mL完全分解生成氧气的体积为___________L(标准状态)，转移电子数为___________N_A
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，他们的物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，密度之比为___________。
④84消毒液的有效成分为NaClO，同时还含有少量的NaCl，某84消毒液有效氯含量为3.55%，密度1.0g/mL，将此溶液稀释200倍后进行使用，此时c(NaClO) =___________mol/L。

7 . 某化学兴趣小组取4.6g Na投入99.6g滴有无色酚酞的水中，充分反应后得到密度为1.04g·cm^-3的NaOH溶液。根据所学知识，按要求回答下列问题：
(1)该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该过程中生成的气体在标准状况下的体积为___________L；反应过程中转移的电子数约为___________。
(3)所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1；从中取出5mL后，剩余NaOH溶液中c(Na⁺)=___________mol·L^-1。
(4)用量筒量取___________mL上述所得NaOH溶液，可配得100mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液。

8 . 硫酸是一种重要的工业原料。
(1)稀硫酸具有酸性，其电离方程式为：___________；稀硫酸可以和反应生成正盐和水，其反应的离子方程式为：___________；常用稀硫酸清洗铁锈，其反应的离子方程式为：___________。
(2)某学生计划用的浓硫酸配制的稀硫酸500mL，需要量取浓硫酸的体积为___________mL；除量筒、烧杯、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器有___________。
(3)有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度
第一份溶液
第二份溶液

①等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数___________(用含有和的代数式表示)；
②已知，。取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为，则___________ (填“＞”、“＜”、或“=”)。
(4)在的溶液中，加入足量的溶液使完全沉淀，将反应后的溶液过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次，将洗涤液和滤液合并后，取一半，加入的NaOH溶液恰好反应呈中性，通过计算可知溶液体积为___________mL。
(5)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

其中和反应的曲线为_____。(填①或②);滴定至b点时，溶液中主要存在的离子有___________。
(6)为方便计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是_____ (填字母选项)。
A． B．
C． D．
浓硫酸在加热条件下能和铜反应：(浓)，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。

9 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列几种物质，其中属于电解质的是___________，属于弱电解质的是___________(填序号)
①CO₂②H₂O③盐酸④KOH⑤BaSO₄⑥NH₃⑦冰醋酸⑧NaHCO₃⑨酒精⑩H₂S
(2)配制250mL0.1mol·L^-1的盐酸，应用量筒量取密度为1.25g·mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸体积___________mL。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是种多功能绿色水处理剂，其中铁元素的化合价为+6价。制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：FeO、Fe(OH)₃、Cl^-、ClO^-、OH^-、H₂O。
①该反应在碱性条件下进行，请写出制备高铁酸钾的离子反应方程式___________。
②若该反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________。

10 . 填空。
(1)同温同压下，等质量的和气体的体积比为___________，所含O原子数目之比为___________。
(2)配制的稀HCl溶液，需要量取的浓HCl___________mL。
(3)2.4gC与一定量的充分反应后得到混合气体的质量为6.4g，则混合气体中___________。