1 . 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向25mL0.015mol/LBa(OH)₂溶液、25mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加0.02mol/LNaHSO₄溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是

A．②线代表向NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．b点后，两溶液发生的反应均为

C．b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同

D．a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性

2 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

3 . 某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．II为醋酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点比b点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4 . 在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B．o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-

D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，对应的溶液分别显中性、碱性

5 . 下列有关说法不正确的是

A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

6 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有少量固体的试管中，加入3mL蒸馏水振荡后静置，待上层液体变澄清后，向上层清液中滴加几滴溶液，溶液中有黄色沉淀生成	上层清液中存在
B	用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗	醋酸是弱电解质
C	向盛有的溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管在酒精灯上微微加热，溶液红色变深	是吸热反应
D	向盛有溶液的试管中，加入2滴溶液，生成白色沉淀，再加入适量溶液，有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A．曲线A表示固体中逐滴加入蒸馏水

B．曲线B表示溶液中滴加等浓度的溶液

C．曲线C表示溶液中滴加等浓度的稀醋酸

D．曲线D表示溶液中滴加等浓度的稀硫酸

8 . 下列叙述不正确的是

A．吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

9 . 下列关于各图的叙述正确的是

A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

10 . 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B．B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和