1 . 下列离子反应方程式正确的是（       ）
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Mg²⁺
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：H⁺+SO+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓
⑤向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO+OH^-=CaCO₃↓+H₂O。

A．①②③④

B．②③④⑤

C．③④⑤⑥

D．①②③⑤

2 . 下列叙述正确的是（     ）

A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1时，完全转化为CaCO3

B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在

C．AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当体积比为1：4时，铝元素恰好以形式存在

D．CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=2：3时，能得到澄清溶液

3 . Ⅰ.、、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈、两种价态，则这种化合物的化学式是__________。
（2）溴化碘（）具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为________；
（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______；
②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_______；
A 新制氯水          B 碘水          C           D 盐酸
（4）为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法是：在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_________；
（5）已知的电离平衡常数，的电离平衡常数，，则下列离子方程式能发生的是____________。
A           B
C           D
Ⅱ.如下图转化关系：
（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______。
（7）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______。

4 . 过氧乙酸()是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。

(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。
A.避光          B.低温             C.配制消毒液时应带上橡胶手套          D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是 ___，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__，其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___。
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。

①判断恰好除尽的实验现象是____。
②过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____。
③若样品体积为，加入溶液，消耗溶液，则过氧乙酸含量为_____。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____。
②若标准液部分变质，会使测定结果_______。

5 . 下列离子方程式书写及评价合理的是

选项	离子方程式	评价
A	溶液中加入足量溶液	正确，过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	的溶液与的溶液等体积混合	正确，与H按物质的量1:1反应转化为，过量的再将一半转化为
C	将少量的溶解在过量的稀中	正确，化学式可改写为，与，物质的量之比为1:2
D	将溶液加入到足量的溶液中	错误，与发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 固体A的化学式为NH₅,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（　　）

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加 德罗常数的值）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

7 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．=10-12mol/L的溶液中：、、、

B．使甲基橙变黄的溶液中：、、、

C．由水电离出的  的溶液中：、、、

D．使KSCN显红色的溶液中：、、、

8 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．  溶液与   溶液等体积混合

B．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：

C．过量的铁粉溶于稀硝酸：

D．用浓盐酸酸化的   溶液与 反应，证明  具有还原性：

9 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Na^＋、Cl^-、CO₃^2-、OH^－和NO₃^-中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。

10 . 按要求填空。
（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO₂⑪熔融BaSO₄，能导电的是_____________电解质是_____________
（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO₄_________，②NaHCO₃______。
（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应________，②氢氧化钡与稀硫酸反应________，③碳酸钙与硝酸反应_________________，④氧化铁与稀盐酸反应__________________。