1 . 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1，肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是

A．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO+2+6H+=5+2Mn2++3H2O

B．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)　ΔH=-1265kJ·mol-1

C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4+4e-=4H++N2↑

D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

2 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液		具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液		具有氧化性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液		铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液		具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Fe2＋具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe3＋具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	向氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Fe2＋具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe2＋具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列反应的离子方程式正确的是

A．纳米铁粉处理酸性含废水：

B．铁的发蓝处理：

C．溶液中加少量氨水：

D．与浓盐酸反应：

6 . 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是

氧化型/还原型
酸性介质	0.77 V	1.49 V
氧化型/还原型
碱性介质	-0.56 V	x
氧化型/还原型
碱性介质	0.72 V	1.63 V

A．表格数据分析，氧化性：Cl2＞HClO

B．Fe2O3与浓盐酸发生反应：Fe2O3+2Cl-+6H+=2Fe2++Cl2↑+3H2O

C．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱

D．若x=0.81 V，碱性条件下可发生反应：Fe(OH)2+2NaClO+2NaOH=Fe2FeO4+2NaCl+2H2O

7 . 实验室常用 MnO₂与浓盐酸反应制取 Cl₂，其反应的化学方程式为∶。
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是：酸性和___________(填"氧化性"或"还原性")。
(2)若该反应产生1mol Cl₂时，转移电子的物质的量是___________。
(3)该反应的离子方程式为：___________。

8 . 已知酸性： ，且强酸可以制弱酸，氧化性： 还原性下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

A．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色

B．能使pH试纸显蓝色的溶液中，能大量共存

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

9 . 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目___。
（2）上述反应中氧化剂是___（填化学式），被氧化的元素是___（填元素符号）。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___（填序号）。
A.氧化性        B.氧化性和酸性        C.酸性        D.还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。
（5）下列离子方程式的书写及评价均合理的是___。

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3
C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

（6）将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L^-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示。下列结论中正确的是___。

A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HCl溶液的体积为90mL
B.Al的物质的量为0.01mol
C.可算出实验中产生H₂的物质的量为0.04mol
D.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol

10 . 已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

pH范围	＞7	＜7
产物	NO3-	NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是(　　)。

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－

B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色