1 . 室温下，通过下列实验探究0.1mol·L^－1 NaHS溶液的性质。

实验	实验操作和现象
①	滴加几滴酚酞试液，溶液变红
②	加入等体积0.1mol⋅L－1 NaOH溶液充分混合，无明显现象
③	加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀
④	通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是

A．实验①溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B．实验②所得溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

C．实验③可以证明：H2S和H2SO4均为强电解质

D．实验④中反应的离子方程式：S2－+Cl2=2S↓+2Cl－

2 . 与NaOH溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。

实验	实验操作和现象
1	蘸取0.1溶液点在pH试纸上，；蘸取0.1溶液点在pH试纸上，
2	向0.1溶液中加入足量0.2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，
3	向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和
4	向含有酚酞的0.1溶液中滴加0.1NaOH溶液，至溶液由无色变为浅红色

下列有关说法正确的是

A．0.1溶液中存在：

B．实验2中发生反应的离子方程式为

C．可用实验3证明

D．实验4的过程中可能存在

3 . 室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下。下列说法不正确的是

实验	实验操作和现象
1	向 NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向 NaHS溶液中通入少量，产生淡黄色沉淀
3	向 NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀

A．实验1证明NaHS溶液中存在：

B．实验1可推测出NaHS溶液中存在：

C．实验2反应的离子方程式：

D．实验3反应静置后的上层清液中存在：

4 . 莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·8H₂O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克

B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2SO+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH

5 . 莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克

B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

6 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．乙酰胺与盐酸混合共热：

B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：

C．溶液与足量溶液反应：

D．证明、、三者的酸性强弱：

7 . 下列离子方程式错误的是

A．证明氧化性：：

B．稀硫酸与溶液混合：

C．在酸性环境下不能稳定存在：

D．与烧碱溶液反应制水玻璃：

8 . 下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是

A．向酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：

B．用情性电极电解溶液：

C．用溶液检验：

D．黑火药爆炸：

9 . 下列条件下的离子方程式正确的是

A．除去FeCl3中的FeCl2：

B．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：

C．证明元素非金属性Cl＞C：

D．向NaOH溶液中通入过量的CO2：

10 . 下列条件下的离子方程式正确的有几个
①
②用溶液腐蚀印刷铜电路板：
③证明元素非金属性
④将一小块钠用铝箔包裹，扎好小孔后，用镊子夹住按入水下，并用试管收集氢气，只发生了：
⑤向溶液中滴加氨水至过量制备
⑥

A．1

B．2

C．3

D．4