1 . 使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：
步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，摇匀。
步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平)
下列说法不正确的是
步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，摇匀。
步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平)
下列说法不正确的是
| A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2 +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C．青铜中铬元素的质量分数为6.344% |
| D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大 |
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2 . 下列化学反应表示正确的是
A．BeO与NaOH溶液反应： |
B．镁的燃烧热为610kJ/mol，镁的燃烧： ； |
C．向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液： |
D．用酸性KMnO4测定CaC2O4的含量： |
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3 . 室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①
②
，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下
，
，
。下列说法正确的是
②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下，，。下列说法正确的是A． NaHC2O4溶液中： |
B．NaOH完全转化为 时，溶液中： |
C．①中反应静置后的上层清液中： |
D．③发生反应的离子方程式为： |
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2022-11-04更新
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314次组卷
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2卷引用：江苏省苏州市2022-2023学年高三上学期期中调研化学试题
4 . 海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。以海水(主要含
、
、
、
、
等)和食盐为原料可制备多种化工产品。下列相关反应的离子方程式不正确 的是
、、、、等)和食盐为原料可制备多种化工产品。下列相关反应的离子方程式A．向海水中加入石灰乳沉淀镁离子： |
B．向海水中通入氯气提取溴单质： |
C．向海水中加入碳酸钠溶液沉淀钙离子： |
D．电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱： |
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21-22高三上·江苏·阶段练习
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5 . 利用废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示，下列说法不正确的是
| A．铜溶解时的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
| B．可用加热的方法除去过量的H2O2 |
| C．调pH=2的目的是为了生成Cu(OH)2沉淀 |
| D．1个铜晶胞(如图所示)中含4个Cu原子 |
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