1 . 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1，肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是

A．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO+2+6H+=5+2Mn2++3H2O

B．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)　ΔH=-1265kJ·mol-1

C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4+4e-=4H++N2↑

D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2

2 . 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列反应的离子方程式正确的是

A．纳米铁粉处理酸性含废水：

B．铁的发蓝处理：

C．溶液中加少量氨水：

D．与浓盐酸反应：

3 . 硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列化学反应表示正确的是

A．水解：

B．锂硫电池放电时的正极反应：

C．脱硫剂除烟气中

D．氧化

4 . 高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水；铁氰化钾(又名六氰合铁酸钾，化学式为)和亚铁氰化钾(又名六氰合亚铁酸钾，化学式为)是两种灵敏的可用于检验和的物质：铁氰化钾可在酸性环境下被羟胺等强还原剂还原为亚铁氰化钾，亚铁氰化钾也可被氯气氧化为铁氰化钾，可用于两者间的互相转化。合理应用含铁的化合物，在生产生活中有重要意义。铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A．羟胺还原铁氰化钾：

B．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：

C．抗坏血酸还原铁氰化钾(含铁微粒产物与羟胺还原产物相同)：

D．氯气氧化亚铁氰化钾：

5 . 铁、钴(Co)、镍(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。一般情况下，在化合物中常见的价态为+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将Cl^-氧化成Cl₂。向Ni(Ⅱ)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺。下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Co2O3溶于浓盐酸：Co2O3+6H+=2Co3++3H2O

B．将Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2+6NH3•H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O

C．向FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3溶液：2Fe3++3CO=Fe2(CO3)

D．NaClO在浓碱溶液中将Fe(OH)3氧化成FeO：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+H2O+4H+

6 . 探究草酸(，弱酸)的性质，进行实验：

实验	装置	试剂a	现象
①		溶液(含酚酞)	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量	溶液产生气泡
③		酸性溶液	紫色溶液褪色
④		和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式正确的是

A．有酸性：

B．酸性强于：

C．有还原性：

D．可发生酯化反应：

7 . 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是

A．溶于水：

B．ICl溶于NaOH溶液：

C．水解：

D．用溶液吸收：

10 . 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是

A．基态Cu原子的电子排布式为

B．过程①的离子方程式为：

C．氧化性：

D．相同条件下，和空气的比例不影响处理效果