1 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为

B．合金中铜与镁的物质的量之比为

C．混合气体中和的体积之比为

D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为

2 . 将Cl₂通入含a mol NaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应： 3Cl₂＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是

A．反应中作氧化剂的Cl2有0.25a mol

B．若反应后溶液中=2，则=5

C．NaClO与NaClO3的物质的量之和可能为a mol

D．反应中转移电子的物质的量可能为a mol

3 . 将一定量的铁和铜组成的混合物加入稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol·L^-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积折算成标准状况为2.24L

C．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.3mol

4 . 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法正确的是

A．白色物质X为，体现了浓硫酸具有吸水性

B．NO和Y均为还原产物

C．3mol Cu参与反应，转移了6mol电子

D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸

5 . 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2

B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4

C．原混合酸中NO和SO物质的量之比为2：1

D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1

6 . 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO₄溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量双氧水	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A．氧化性强弱顺序为：BiO3－>MnO4－>H2O2>I2

B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2

C．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2

D．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色

7 . 向400mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO气体 8.96L（标准状况），同时溶液质量增加 13.2g。下列判断正确的是

A．反应后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B．原溶液中投入铁粉物质的量是 0.4 mol

C．原溶液中 HNO3 的浓度是 4.0 mol/L

D．反应后的溶液中还可溶解 4.8g 铜

8 . 下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)

A．图1：n(O2)=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

B．图2：n(NaOH)=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

C．图3：n(HCl)=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体

D．图4：n(HNO3)=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)