1 . 下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是

A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2

B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2

C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO

D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH升高

2 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
	取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀	此样品中含有
C	向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体	氧化性：
D	向溶液中通入气体，出现黑色沉淀	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验设计方案、现象和结论均正确的是

	方案设计	现象和结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液	溶液先变橙色，后变蓝色，氧化性：
B	向溶液中加入溶液，再滴加几滴溶液	先产生白色沉淀，后有红褐色沉淀产生，则
C	检验铁锈中是否含有二价铁，将少量生锈的铁溶于稀盐酸，再滴入溶液	紫色褪去，铁锈中含有二价铁
D	将氯气通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色，则氯气具有酸性和漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 工业制备锰()单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示：

以下列说法中，错误的是

A．上述过程中、可以循环使用

B．反应1的离子方程式为：

C．脱硫的最终产物为

D．由反应1和反应2可知：氧化性

5 . 天然气因含有少量等气体开采应用受限，T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该脱硫过程中是中间产物

B．由脱硫过程可知氧化性：

C．该过程每消耗标准状况下能脱除克

D．该脱硫过程需要不断添加

6 . 已知反应、和可以发生。下列说法正确的是

A．还原性：

B．氧化性：

C．反应可以发生

D．反应可以发生

7 . 下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是：
①MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；②KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

A．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6

B．两个反应中盐酸均部分被氧化

C．物质氧化性由强到弱的顺序为MnO2>KClO3>Cl2

D．反应①的电子转移情况分析如图：

8 . 请回答下列问题：
(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，氧化产物是___________(填化学式)。
(2)查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________，其中在反应中表现的性质为___________。
(3)已知反应
①；
②；
③；
④。
微粒氧化性由强到弱的顺序为___________
(4)请配平下列反应方程式：___________
______________________(浓)=____________________________________________
若反应中发生氧化反应的物质的量为，则反应中转移的电子数为___________。

9 . I、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
(1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是______(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是______，、、的氧化性由强到弱的顺序是______。
(2)某酸性反应体系中发生的一个属于氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则反应的离子方程式为______。
、氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
(3)实验室利用制备氯气的离子方程式是______：若多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为______。
、在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分)粉碎后，与固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色)
熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。
资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(的化合价既升高又降低)。
(4)①中生成的化学方程式是______。
(5)②中浸取时用溶液的原因是______。
(6)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移______。

10 . 回答下列问题：
(1)在、、、、、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有一种制备高铁酸钠的化学反应原理可用离子方程式表示为：

①由上述反应可知，氧化性强弱：___________(填“>”或“<”)；
②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。
(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，氧化剂是___________，氧化剂在反应过程中转移电子数是___________；
②将以上物质填入下面横线上，并配平该反应。
___________。