1 . 向含有和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：为强酸，)忽略溶液体积的改变，下列说法中错误的是

A．还原性：

B．b点溶液中I2物质的量为0.7mol

C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为

D．c点溶液中阴离子的个数为17NA

2 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去	还原性：SO2＞I-＞Cl-
B	检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成	混有SO3(g)
C	取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色	固体产物中不存在三价铁
D	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀	元素非金属性：C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃•6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作：点燃酒精灯，加热
实验现象：ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ．B中溶液变蓝
已知：①溴水为橙色；
②三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，300℃以上易升华，易溶于水。
(1)现象ⅰ中的白雾主要成分是______(化学式)的水溶液。
(2)分析现象ⅰ和ⅱ，推测黄色气体的成分，有以下三种可能：
甲．同时存在Cl₂和FeCl₃       乙．FeCl₃       丙．Cl₂
①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，溶液变红。黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为______。
结论：甲或乙成立。
氯化铁可使B中溶液变蓝，反应的离子方程式是____________________。
②为进一步确认黄色气体中存在氯气，该小组提出以下2个方案：
Ⅰ．在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C除去FeCl₃，观察到B中溶液变为蓝色。C中盛放的试剂是______(填字母序号)
A．饱和NaHCO₃溶液       B．NaOH溶液       C．饱和NaCl溶液
D．浓硫酸       E．Na₂SO₃溶液
Ⅱ．将B中KI—淀粉溶液替换为NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并检验反应后不存在。检验的原因是____________________。
选择NaBr溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，则、Cl₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序为______。
结论：甲成立。
(3)使用NaOH溶液处理尾气中存在的Cl₂所对应的离子反应方程式为____________________。

4 . 氧化还原反应是一类非常重要的反应．回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后．

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
②Ⅱ中溶液中观察到的现象是：____________________________________。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为：____________________。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化产物是_______．
(3)人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成Fe²⁺。用单线桥法标出该化学方程式反应电子转移数目为_____________。
(5)写出氢气还原氧化铜的化学方程式，用双线桥法表示电子转移的方向数目：___________________________．
(6)在的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO₃为_______个。

5 . 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①；②。下列说法正确的是

A．氧化性：

B．若有6.72L完全反应，最终消耗0.2mol

C．反应①中被还原的物质是

D．反应②中，1mol参加反应，转移电子的数目为

6 . 已知有下列四个反应：
①Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
②
③Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-
④Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
下列有关说法正确的是

A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据①②③可以得到还原性：I->Fe2+>Br->Cl-

C．不能发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6

7 . 下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是

A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性	B．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
C．制备氢氧化亚铁	D．验证氧化性顺序：

8 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

9 . 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是

A．反应1中为氧化产物

B．反应2的离子方程式为：

C．由图可知：

D．从图可推得能氧化、

10 . 高铜酸钾(KCuO₂)是一种难溶于水的黑色粉末状固体(其中氧元素的化合价为-2价)，与高铁酸钾(K₂FeO₄)性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K₂[Cu(OH)₄]+HBrO→KCuO₂+KBr+KBrO+H₂O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO₂+H₂SO₄→O₂↑+CuSO₄+H₂O+K₂SO₄(未配平)。下列说法错误的是

A．①中还原剂和氧化剂的数量之比为2：1

B．②若有32gO2生成，则生成72gH2O

C．②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性

D．由①、②可知氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2>O2