1 . 亚硝酸不稳定，易分解为和，其酸性弱于，氧化性强于，遇等强氧化剂表现还原性。下列说法正确的是

A．可将通入溶液制备

B．向久置分解的亚硝酸中通入空气可使其复原

C．将固体加到酸性溶液中可观察到溶液紫色变浅

D．将铁屑加到亚硝酸中反应的离子方程式为

2 . 根据实验操作和现象，下列结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将表面积相同的镁条和铝条分别放入等体积等浓度的浓硝酸中	镁条完全溶解，铝条几乎无变化	Mg的活泼性强于Al
B	向Fel2溶液中加入少量氯水和CCl4充分振荡，静置后向上层溶液中滴入2滴KSCN溶液	上层溶液未变红，下层溶液显紫色	氧化性：Fe3+＞I2
C	向实验室新制得的乙酸乙酯中加入金属钠	有气泡产生	乙酸乙酯中含少量水
D	将0.3molSO2与0.1molO2混合，在一定条件下充分反应后，将混合气体通入品红溶液	品红溶液红色褪去	该反应属于可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色
②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生
③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色
发生的反应为：
④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
下列有关说法正确的是

A．可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸

B．根据上述现象可知氧化性

C．分别用和氧化制取，二者转移电子数不同

D．①中发生的反应方程式为：

4 . 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是

A	B	C	D
加热碳酸钠或碳酸氢钠	光照过程中氯水中氯离子的浓度变化	与水的反应	分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性	氯离子浓度升高的原因是HClO分解	带火星的木条复燃说明该反应生成氧气	说明卤素单质的氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业上常用芒硝和煤粉在高温下生成硫化钠，其化学方程式为，下列说法错误的是

A．该反应中，是氧化剂

B．由该反应可知还原性：

C．鉴别芒硝和硫酸钾可用焰色试验法

D．该反应每有生成转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值)

6 . 为探究、、氧化性强弱，进行如下实验：
①向溶液中滴加适量溶液，观察到溶液变成紫红色；
②继续往溶液中滴加适量溶液，观察到紫红色逐渐褪去，并且伴有气泡产生。
下列说法错误的是

A．中Bi的化合价为＋5

B．氧化性：

C．反应②每生成1mol ，转移4mol电子

D．预测向溶液中滴加，可以观察到有气泡产生

7 . 碱性溶液吸收时常用作催化剂，其部分催化过程如图。反应生成的氧原子具有强氧化性，能够快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是

A．由过程1可知的氧化性强于

B．在过程2中和均表现出氧化性

C．此催化过程总反应的离子方程式为：

D．该条件下吸收的总离子方程式为：

8 . 下列各实验的操作、现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将过量Cl2通入淀粉－碘化钾溶液中	溶液颜色最终未变蓝	说明氯气不能氧化I-
B	在圆底烧瓶中加入无水乙醇，再加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至170℃，产生的气体先通过足量NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	乙醇发生了消去反应
C	向AgCl悬浊液中加入Na2CrO4溶液	出现棕红色沉淀	Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)
D	甲试管中加入KMnO4溶液，再滴入浓盐酸；乙试管中加入K2MnO4溶液和NaOH溶液，再通入氯气	甲试管中产生黄绿色气体，乙试管中溶液变为紫红色	物质氧化性的强弱与pH有关

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是

A．制备铁华粉的主要反应为

B．气体X中含有醋酸蒸气

C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明具有还原性

D．由上述实验可知，结合的能力大于

10 . 铁-铬液流电池的装置如下图所示，下列说法错误的是

A．放电时，通过质子交换膜向Y电极移动

B．通过该原电池反应可知氧化性：

C．充电时，X电极的电极反应式为

D．充电完成后，可将电解质溶液泵回储液罐，将能量储存起来