1 . 下列实验操作、现象和结论均正确且有对应关系的是

选项	实验操作、现象	结论
A	将铁片溶于稀硫酸中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	说明铁片表面没有生成
B	在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色	说明葡萄糖具有还原性
C	在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体	说明乙醇具有吸水性
D	在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液变黄色	说明还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有某稀溶液的试管中加入NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸不变蓝	溶液中不含
B	将少量Cl2通入KI的淀粉溶液中	溶液变蓝	氧化性：Cl2>I2
C	向盛有一定浓度MgCl2溶液的试管中先滴加过量的NaOH溶液，再滴加FeCl3稀溶液	有红褐色沉淀生成	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D	用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧	火焰呈黄色	该溶液中含有Na元素，不含K元素

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是（     ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液	溶液紫色褪去	氧化性：H2O2＞KMnO4
B	将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，用酒精灯给碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液由紫 色变为无色	石蜡油分解产物为乙烯
C	在CaCO3中加浓盐酸，并将反应后所得气体直接通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
D	取一支试管装入2 mL 1 mol • L- 1 MgCl2溶液，先滴加 2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，再滴加几滴1 mol·L-1CuCl2溶液	先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色	溶度积： Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是

选项	操作和现象	结论
A	将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
B	常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象	常温下，铁与浓H2SO4不反应
C	向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D	室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaClO)>pH(CH3COONa)	酸性HClO>CH3COOH

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等物质的量浓度的盐酸、硅酸的pH	盐酸的pH小于硅酸的pH	非金属性：Cl>Si
B	取待测液于试管中，加一颗绿豆大的钠粒	有气体生成	检验乙酸溶液中是否混有乙醇
C	向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2	下层液体呈浅绿色，上层液体呈紫红色	还原性：I->Fe2+
D	加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中	产生白色沉淀	X可能是NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 高锰酸钾（KMnO₄）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是

A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸

B．该物质在反应中能发生还原反应，也可发生氧化反应

C．可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体

D．Mn元素为最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸

7 . 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ___SiO₂+ ___C+___N₂___Si₃N₄+___CO,根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_____N_A，此时混合气体的平均相对分子质量是_____。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性____>_____（填化学式）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。
A 可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上
B 在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C 研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D 氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡

8 . 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
（1） 与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为______________________。
（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是______________。
（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式____________。硫单质不溶于水，易溶于CS₂，则CS₂分子的结构式为___________。
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO₃与H₂。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________。
（5） II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO₃晶体。该反应能够发生的原因是__________________________________________________________________。

9 . 应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)已知反应：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有__________(填序号)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-
(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1amol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为__________；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)________________、___________________；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______(填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作__________(填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：___________________。
(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的__________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_____________________推(计)算反应速率。

10 . 碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
____KI+____CuSO₄→ ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是____________________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu
产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显____价。
当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

选项	试剂M	操作N
a	碘化钾溶液	升华
b	氢碘酸溶液	萃取分液
c	氢气	过滤
d	氢硫酸溶液	过滤