1 . 根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	实验室证明乙炔生成	将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色	有乙炔生成
B	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生	样品已经变质
C	比较、、的氧化性	向NaBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡、静置，溶液分层、下层为紫红色	氧化性：
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列操作、现象和结论都正确的是

选项	操作及现象	结论
A	在FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	FeCl₂已变质
B	在碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀	NaHCO₃样品中含有Na₂CO₃
C	在高锰酸钾粉末中加入浓盐酸，产生黄绿色气体	氧化性：KMnO₄<Cl2
D	在AlCl₃溶液中滴加过量的氨水，产生白色沉淀	Al(OH)₃不与NH₃·H₂O反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	探究FeSO4固体样品是否变质	取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C	比较Cl2、Br2、I2的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D	比较H2CO3与CH3COOH的酸性	用pH计测定pH： ①NaHCO3 溶液 ②CH3COONa溶液	pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
C	用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强
D	将Na2SO3样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO3)2溶液,产生白色沉淀	Na2SO3样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl2样品已变质
B	将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	原Na2SO3样品已变质
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝	酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D	向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象及结论
A	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数	所量取的浓硫酸体积偏大
D	向FeI2溶液中通入少量Cl2	溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列操作能达到实验目的的是

选项	实 验 目 的	实 验 操作
A	验证金属性Na大于铁	向FeCl3溶液中加金属钠，观察是否有铁析出
B	验证NaI溶液中是否含有FeI2	向NaI溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否褪色
C	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。一种由白云石(主要成分为CaO▪MgO，含少量SiO₂、A1₂O₃、Fe₂O₃等杂质)冶炼金属镁的工艺流程如图：

已知：萤石的主要成分是CaF₂，用于降低真空还原反应的活化能。
回答下列问题：
(1)①粉碎的主要目的________。
②萤石在真空还原反应中的作用是________(填标号)。
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂
(2)Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe³⁺>Fe²⁺>___（用离子符号表示）。
(3)结合流程以及如图温度对MgO还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择为___；高温真空还原时，CaO、MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为___。

(4)液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N₂或CO₂，其原因是_______。
(5)镁锭冷却后，用酸性K₂Cr₂O₇溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为Cr³⁺。该反应的离子方程式为________。
(6)为测定镁锭的纯度，称取a g除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL该溶液，用0.1000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴定），三次滴定平均消耗EDTA标准溶液V mL(已知Mg²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)。该样品的纯度为___%。