1 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)元素⑦的原子结构示意图是___________。
(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：___________ (填化学式)。说明你判断的理由：___________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

下列说法正确的是___________(填序号)。
a．砷元素的最高化合价为+4
b．推测砷有多种氧化物
c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
(5)②⑥两种元素以原子个数比1：1形成的一种化合物，是一种重要的高温耐磨材料。该物质中，②元素显___________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是___________。
(6)与⑧同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，I₂+2BrO=2IO+Br₂，这两个置换反应矛盾吗？简述理由___________。

3 . 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。
(2)装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(3)由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。
(4)有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。

实验	装置	试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液)	现象(通入乙烯的体积相等)
Ⅰ		溶液	较快产生黑色沉淀
Ⅱ		KOH和溶液	紫红色溶液较慢变为绿色溶液
Ⅲ		稀硫酸和溶液	紫红色溶液很快变为无色溶液

①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。

4 . 实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。
已知：i．能完全电离，且具有强氧化性，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝：
ii．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是_______。
(2)与反应的离子方程式为_______。
为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。

编号	溶液	溶液	蒸馏水	淀粉溶液/滴	溶液	变色时间
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想：
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与反应，_______。
请回答：
①甲同学提出猜想1的依据：由信息i推测，的还原性_______(填“强于”或“弱于”)的。
②乙同学根据实验2-2中数据认为，假定与反应，溶液中剩余的浓度_______(填“大于”或“小于”)实验2-1中的起始浓度，由此证明猜想1不成立。
③补全猜想2：_______。
(4)查阅文献表明猜想2成立。
①实验2-2中，内未检测到与反应，从反应机理角度分析可能的原因是_______。
②根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_______(写出计算式)。

5 . 大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：
   
(1)下列有关说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的先后顺序可以是Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂
B．不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化
(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______。

A．温度计

B．容量瓶

C．直形冷凝管

D．酒精灯

(3)步骤Ⅲ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。
(4)经过步骤Ⅱ已获得Br₂，不直接用含Br₂的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。
(5)根据流程中的反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。

6 . 某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：探究同主族元素性质的递变规律。
(1)实验用品。
仪器：试管、___________(请填写一种主要的玻璃仪器的名称)。
药品：新制氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(2)实验内容(在如表横线中填写相关内容)：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量的新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈___________色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量___________，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈紫红色

(3)实验结论：___________。
(4)问题和讨论：
①实验②中发生反应的离子方程式为___________。
②由于过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl的非金属性强：___________。

7 . 某小组为探究物质氧化性和还原性的变化规律进行了如下实验：向一定浓度的溶液和饱和的混合溶液中加入适量氨水，观察到产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含。
分析产生的原因：
(1)甲同学认为是氧化所致。验证如下：向溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是___________________。
②产生红褐色沉淀：。若将其拆分为两部分反应，则有：还原反应：。氧化反应：___________________。
(2)乙同学认为产生的原因可能是氧化所致．验证如下(溶液A：饱和溶液溶液；已排除空气的影响)：

	序号	试剂	现象
	Ⅰ	氨水	生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
	Ⅱ	水	溶液无明显变化

①Ⅰ中可能产生，运用氧化还原反应规律分析产生的合理性：_________________________。
②检验：滤出Ⅰ中不溶物，用稀溶解，未检出。分析原因：
i．Ⅰ中未生成。
ⅱ．Ⅰ中生成了。由于__________(用离子方程式表示)，因此未检出。
(3)设计实验(Ⅲ)确认的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。
   
①图中溶液a是__________。经检验，实验中产生了。
②Ⅱ、Ⅲ中均含。Ⅲ中产生了，Ⅱ中未产生，试解释原因_________________。

9 . 为验证卤素单质Cl₂、Br₂、I₂氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。
   
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是___________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________，反应的离子方程式为：___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。
(5)某同学认为C中可能残余Cl₂，会干扰对溴置换碘的实验，试设计简单的实验方案验证Cl₂是否过量：___________