1 . 下列三个方程式中，有关物质的还原性强弱顺序是I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I->Fe2+>Cl->SO2	B．Cl->Fe2+>SO2> I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2	D．SO2>I->Fe2+>Cl-

2 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3+强
B	向1mL 0.1mol/L MgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小
C	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO
D	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀产生	X可能是Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

4 . 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将通入溶液中，溶液变为橙红色	氧化性：
B	取久置的粉末，向其中滴加过量的稀盐酸，产生无色气体	已变质
C	向饱和的溶液中通入足量的气体，有白色浑浊产生	的溶解度比小
D	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔下方形成一个“大液泡”	氧化铝的熔点低于铝单质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氮化铝(AlN)陶瓷是一种类似金刚石的新型无机非金属材料，它具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：(未配平)，下列叙述不正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为	B．是还原剂，是氧化剂
C．反应中每生成，转移电子	D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

6 . 根据反应：
①       ②
③       ④
可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序是

A．氧化性：

B．氧化性：

C．还原性：

D．还原性：

7 . 已知有如下反应：①   ②     ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．在反应①中作还原剂

B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物

C．氧化性的由强到弱的顺序：

D．溶液中可发生反应：

8 . 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式_______ (如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是_______。
(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_______色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)500kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂_______L(标准状况，保留2位小数)。

9 . 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒，再用溶液处理回收。发生的反应为①、②，下列说法错误的是

A．①中是还原产物，是氧化产物

B．②中是还原剂，是氧化剂

C．②中每生成，转移电子

D．氧化性由强到弱的顺序是

10 . 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

A．	B．
C．	D．