1 . 下列对于说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．若该反应中有2mol电子转移，则生成

C．该条件下氧化性：

D．只是氧化产物

2 . 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是

选项	化学反应方程式	相关说法
A		是氧化产物，既是氧化剂又是还原剂
B	，	均为单质被还原的置换反应
C		每生成1mol ，则转移2个电子
D		氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ⅱ.淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ.与发生反应：

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是___________；
(2)实验1-2中与KI反应的离子方程式为___________；
为了探究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，实验结果如下表

编号	KI溶液/mL	溶液/mL	蒸馏水/mL	0.4%淀粉溶液/滴	溶液/mL	变色时间/s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与KI反应，___________。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性___________(填“强于”或“弱于”)KI的；
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是实验2-2与完全反应后的溶液中___________2-1中起始，溶液应立即变蓝(填“高于”或“低于”)；
③补全猜想2：___________；
(4)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率___________(列出计算式)；
(5)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能的原因是___________(写出两条)。

4 . 已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl⁻和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^-< H₂O₂ < Fe²⁺< I^- <SO₂，则下列反应不可能发生的是

A．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI	B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑ +2H2O
C．2Fe2++Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻	D．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

5 . 为研究Na的性质，进行如下实验：

装置	实验
	液体a	现象
	蒸馏水	I．Na浮在液面上，熔成小球，剧烈反应，产生少量白雾
	稀盐酸	II．Na浮在液面上，反应比I中剧烈，产生白雾
	硫酸铜溶液	III．Na浮在液面上，剧烈反应，没有出现红色物质，烧杯中有蓝色沉淀

下列说法错误的是

A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热

B．Ⅱ中反应比I中剧烈是因为稀盐酸溶液中的H+浓度比蒸馏水中的H+浓度大很多

C．Ⅲ中的蓝色沉淀可能是氢氧化铜

D．Ⅲ中没有出现红色物质，说明没有铜单质生成，可据此判断Cu2+氧化性弱于H+

6 . 关于反应H₂O+SO₂+HClO=H₂SO₄(稀)+HCl，下列说法正确的是

A．HClO发生氧化反应

B．氧化性：HClO>H2SO4(稀)

C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1

D．每生成2molHCl，转移2mol电子

7 . 已知下列反应：①Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂；②2KI＋Br₂=2KBr＋I₂；③Na₂S＋I₂=2NaI＋S↓。
(1)Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。
(2)判断Cl₂与Na₂S能否反应？_______(填“否”或书写反应的离子方程式)。
(3)判断I₂与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写反应的离子方程式)。
(4)已知NH₃和Cl₂可以发生氧化还原反应，配平该方程式：_______。
_______NH₃＋_______Cl₂=_______N₂＋_______HCl
(5)在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物质的量之比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为_______。

A．Cl2O7

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2

8 . 黄铁矿的主要成分是FeS₂ (Fe为价)，利用Fe₂(SO₄)₃溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe^3＋＋FeS₂＋8H₂O=15Fe^2＋＋2SO＋16H^＋。下列说法中正确的是

A．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15

B．FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应

C．由反应可知氧化性：SO>Fe3＋

D．每生成1mol SO，反应中转移的电子是7mol

9 . 取一定量的酸性硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

	步骤1	步骤2	步骤3
依次加入	适量	过量的溶液	适量-淀粉混合液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	现象A

已知：
①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，在水溶液中以离子形态存在；
②铋酸钠无色，难溶于水，高锰酸根离子呈紫红色；
③淀粉溶液遇变为蓝色。
(1)写出步骤1中的离子反应方程式______________，氧化产物为_____________（填离子符号）。
(2)写出步骤2中的离子反应方程式________________________________。
(3)步骤2中过量的可以氧化，则步骤3中现象A为________________________。
(4)由上述现象可知，、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________。
(5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是__________（填字母）。
a.
b.
c.
d.

10 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含元素
C	用计测定：①溶液②溶液	：①>②	酸性弱于
D	向溶液中滴加盐酸酸化的溶液	有白色沉淀生成	该溶液中不一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D