2 . 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是

A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原

B．还原性：

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．每生成转移2mol电子

3 . 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得：(未配平)。为阿伏加德罗常数的值，下列与该反应有关的说法中错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．还原性：

C．作氧化剂发生还原反应

D．若生成标准状况下，则转移电子数目为

4 . 有下列三个反应：
①
②
③
下列说法正确的是

A．①②③中的还原产物分别是、、

B．在反应③中HCl做还原剂，每产生67.2LCl2，转移电子数目为6NA

C．氧化性：

D．反应①中铁元素被氧化，反应②铁元素被还原

5 . 铁—铬液流电池是近年新投产、较好利用储（放）能技术的新型电池。该电池总反应为。下列有关说法错误的是

A．放电时正极电解质溶液酸性增强

B．储能时原正极上的电极反应为

C．负极区电解质溶液中存在与的相互转化

D．在相同条件下，离子的氧化性：

7 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

甲	乙
丙	丁

A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生	B．用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气
C．用丙装置制备NO、收集和尾气处理	D．用丁装置验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2

8 . Ⅰ.下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。③4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________。
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．只有氧化性

C．只有酸性

D．既表还原性和又表酸性

(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为___________。
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO₂、KMnO₄、O₂三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO₂、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。

(5)装置①中盛放试剂为___________(填名称)。
(6)装置③中现象是___________，装置④中有一处错误，更正为___________。
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为___________。

9 . A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，该物质为___________( 写化学式)，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓与___________(不考虑Ag⁺与OH⁻的反应)。
(4)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(5)已知可发生反应：
①该反应中氧化剂是___________(填化学式)。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。

10 . 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论不完全正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往溶液中加入Zn片	溶液浅绿色逐渐褪去	的氧化能力比强
B	往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体	溶液先变成血红色后无明显变化	对反应无影响
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	先水解得再聚集成沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D