1 . Cl₂通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1

B．2∶1

C．15∶2

D．1∶1

2 . 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO₂，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）

A．-3

B．+1

C．+3

D．+5

3 . 某含铬（）废水用硫酸亚铁铵[]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

B．处理废水中的的物质的量为

C．反应中发生转移的电子数为

D．在当中

4 . 向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．B点时溶液中含有I-和Br-

B．DE段表示n (Fe2+)的变化情况

C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =3：1 ：2

D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2= 2Fe3++ I2+ 4 Cl-

5 . 在SiO₂+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

A．36：30

B．60：36

C．2：1

D．1：2

6 . 火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS₂)或辉铜矿(Cu₂S)中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO
②2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑
下列说法正确的是

A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂

B．1molCu2FeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2

C．1molCu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mol

D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2

7 . 含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．a是Fe（NO3）2

B．n1=0．375

C．P=0．125

D．n2=0．30

8 . 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+aOH^－=Y+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A．a = 4	B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32－是还原剂	D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

9 . 晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是

A．记载中的反应属于置换反应	B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C．由记载得出铁单质是赤色(红色)	D．每生成1mol铜转移2mol电子

10 . 下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)