1 . 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

②当溶液中某离子浓度，可认为该离子已完全沉淀；
(1)“酸浸”时，需将金属镍废料粉碎的目的是________________；
(2)“除铁”过程中，应调节溶液pH的范围为_____________；
(3)滤渣B的主要成分是氟化钙和氟化镁，写出生成氟化钙的化学反应方程式___________；
(4)在“沉镍”操作中，若溶液中，向其中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则所加溶液的浓度最小为____________(已知：)；
(5)“氧化”生成的离子方程式为_______________；

2 . 氧化铬(Cr₂O₃)可用作有机合成的催化剂。某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr₂O₃。铬铁矿主要成分为Fe(CrO₂)₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．Fe(CrO2)2中Cr元素的化合价为+3

B．“焙烧”时，1 mol Fe(CrO2)2参加反应转移7 mol e−

C．图中“滤渣”成分是Al(OH)3

D．“反应Ⅲ”的离子方程式为4＋6S＋7H2O === 4Cr(OH)3↓＋3＋2OH−

3 . 钨（₇₄W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：①滤渣I的主要成分是Fe₂O₃、MnO₂。②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。③常温下钨酸难溶于水。   回答下列问题：
（1）钨酸中钨元素的化合价为_________，写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO₂的化学方程式___________________________________________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_______________________________，滤渣Ⅱ的主要成分是_________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。则T₁_________T₂(填“>”或“<”)。

将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_________________，T₂时该反应的平衡常数为_________________。     
（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO₂。该阳极反应式为_________________。

4 . 据报道，磷酸二氢钾(KH₂PO₄)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略)：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H₃PO₄KH₂PO₄+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________；在得到KH₂PO₄晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH₂PO₄(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH₂PO₄的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”)，阴极区的电极反应式是________________。

(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。