1 . 硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
Ⅰ．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
   
(1)写出转化为A的化学方程式：_____。
(2)下列四种有色溶液与作用均能褪色，体现还原性的是_____。
①品红溶液       ②酸性溶液       ③碘水       ④滴有酚酞的NaOH溶液
写出通入碘水溶液中反应的离子方程式：_____。
(3)工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示：
   
①被吸收过程的离子方程式是_____。
②如果将通入装有、混合溶液的圆底烧瓶中，如下图，可制备大苏打，该反应中仅有硫元素化合价变化，写出反应过程的化学方程式是_____。
   
(4)若32.0gCu与一定量的溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44L气体(NO和)，则消耗的溶液中溶质的物质的量为_____。(相对原子质量Cu：64)

2 . 硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu₂Se、Ag₂Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)试推断₃₄Se在元素周期表中的位置_______，据此写出Na₂Se的电子式_______。
(2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_______；Cu₂Se＋Na₂CO₃＋2O₂=Na₂SeO₃＋CO₂＋2CuO；Ag₂Se＋Na₂CO₃＋O₂=Na₂SeO₃＋CO₂＋2Ag。
(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80 ℃，则最佳加热方式为_______；浸出渣中主要的杂质有_______、Ag、Au等。
(4)已知SeO₂易溶于水生成H₂SeO₃，相同温度下，H₂SeO₃、H₂CO₃的电离平衡常数如下：

化学式	H2SeO3	H2CO3
电离平衡常数	K1=2.7×10-3 K2=2.5×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

若向Na₂CO₃溶液中通入过量SeO₂，则下列反应的离子方程式正确的是_______。(填字母)

A．CO＋SeO2 = SeO＋CO2

B．CO＋2SeO2＋H2O = 2HSeO＋CO2

C．CO＋SeO2＋H2O = HSeO＋HCO

D．2CO＋SeO2＋H2O = SeO＋2HCO

(5)回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO₂和SO₂，试分析此工艺存在的不足之处_______ (答一点即可)。

5 . 按要求填空
(1)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图

①生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______上述流程中X物质的化学式_______。
②请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______。上述流程中母液中最主要的成分是_______(填化学式)，检验这一组分的阴离子的具体方法是：_______。
(2)已知氨气具有还原性，能够和CuO发生氧化还原反应，反应后观察到黑色粉末逐渐变成红色，同时产生了使无水硫酸铜变蓝的物质，还有 一种无污染的气体单质生成，写出该反应的化学方程式：_______
(3)有两瓶无色溶液，分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请写出一种能鉴别这两种试剂的方法_______。(写出简要操作、现象和结论)

6 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)： E接_______，_______接_______，B接_______，_______接F。
(2)上述制备氯气的化学方程式为：_______。该反应中浓HCl体现出来的性质：_______。
(3)在上述装置中饱和食盐水的作用是_______， 浓硫酸的作用是_______。用离子方程式表示F中NaOH的作用_______。
(4)实验中为了检验Cl₂有没有收集满，常用湿润的淀粉-KI试纸靠近瓶口，如果Cl₂收集满了，可观察到的现象是_______
(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中，检验出反应后溶液中含有SO和Cl^-，写出Cl₂与Na₂SO₃反应的离子方程式：_______。

8 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

9 . 黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆] 目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为______。
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。
(3)步骤V是将难溶的K₂CaFe(CN)₆与X反应脱钙生成K₄Fe(CN)₆，所用的试剂X是_____。(填名称)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。
①25℃时Ka(HCN)=6.25×10^-10；计算25℃时0.01mol•L^-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
②处理含CN^-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.5〜8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N₂和两种盐(其中一种为酸式盐)。
第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为______。

10 . 工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：
①FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)；ΔH₁
②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)； ΔH₂
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO₂时反应放热426.5kJ，则ΔH₁=_______________。
(2)工业生产中将FeS₂矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO₂的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。
(4)若原料气组成：SO₂ 7%，O₂11%，N₂ 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO₂的转化率为_________。
Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
(5)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为________________________ ；
(6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
A.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
B.c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+C(H₂SO₃)
C.c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D.水电离出c(OH^-)=l×l0^-8 mol·L^-1