1 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：　
碳氯化：
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
(1)直接氯化可以在___________下自发进行。
(2)反应Ⅳ的为___________
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。
③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________。

2 . 化学一直都在发展……
①利用非水体系中的化学反应，可以用来制备无水盐，工业上原来制备无水硝酸铜的过程如下(步骤I得到的是硝酸铜溶液)，据此回答：
CuO Cu(NO₃)₂ Cu(NO₃)₂·n H₂O Cu(NO₃)₂(无水)
已知：步骤III的气体产物仅有两种，均呈酸性，其中一种分子量为64
(1)步骤I中加入的物质1(aq)为_______(填写化学式)，步骤III中加入SOCl₂的作用是_______，写出步骤III发生的化学反应的化学方程式_______。
(2)已知若步骤III中不加入SOCl₂，直接加热含结晶水的硝酸铜，会生成碱式硝酸铜[Cu(NO₃)₂·3Cu(OH)₂]，其原因是硝酸铜发生了_______(填反应类型)，其反应的化学方程式为_______。
②现如今化学家们发明了另一种制备方法：
Cu(s) Cu(NO₃)₂·n N₂O₄ Cu(NO₃)₂
已知：在液态N₂O₄中存在一下自耦电离平衡：N₂O₄NO⁺+，步骤I，II均放出有毒气体，两者均为汽车尾气的主要成分
(3)试写出步骤I与步骤II的方程式：步骤I_______；步骤II_______。
(4)该反应的优点(写出一条即可)：_______。

3 . 书写方程式
(1)硫酸铝和硅酸钠溶液反应的离子方程式_______。
(2)酚醛树脂的合成_______。
(3)用重铬酸钾和浓盐酸制氯气_______。
(4)和固体混合物在高温下发生反应，放出的气体均为黄绿色(为黄绿色)_______。
(5)将雌黄铁矿()中的S氧化成_______。

5 . 写出下列反应的方程式
(1)硫代硫酸钠与稀盐酸混合，生成有刺激性气味的气体_______
(2)氯酸钾、硫酸锰与氢氧化钾共熔，生成绿色物质_______
(3)在重铬酸钾溶液中加入少量银离子，生成砖红色沉淀_______
(4)金溶解在王水中_______

6 . 化合物 A是近十年开始采用的锅炉水添加剂。A的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。 画出A的结构式___________。
(2)写出合成A的反应方程式___________。
(3)低于135°C时，A直接与溶解氧反应，生成三种产物。写出化学方程式___________。
(4) 高于135°C时，A先发生水解，水解产物再与氧反应。写出化学方程式___________。
(5)化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。写出化学方程式___________。
(6)化合物A与许多金属离子形成八面体配合物，例如[Mn(A)₃]²⁺。 结构分析证实该配合物中的A和游离态的A相比，分子中原本等长的两个键不再等长。画出这种配合物的结构简图(氢原子不需画出)，讨论异构现象___________。