解题方法
1 . 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料,按如下流程开展实验。已知:①钛白副产品主要成分为,含少量的、、等杂质。
②已知和的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答:
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH___________ 7(填“>”、“<”)。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示,实验时选择pH为1.2,可能原因为___________ 。
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置),仪器A的名称是___________ ;该操作不宜用酒精灯直接加热的原因是___________ 。(5)铁磷比是衡量磷酸铁品质最关键的指标。
Fe元素的定量测定:①配制一系列pH=3~5,浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品,用适量盐酸溶解,再加入足量的盐酸羟胺()溶液,调pH=3~5,加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是___________ 。
②测得产品中铁磷比,可能原因是___________ 。
②已知和的氧化性随酸性的增强而增强。
请回答:
(1)常温下步骤Ⅰ所得料液其pH
(2)下列说法
A.步骤Ⅱ,加入Fe粉的目的是调节溶液pH值,以便Ti元素水解沉淀 |
B.步骤Ⅲ,加入的目的是除去Mg元素 |
C.为了提高实验效率,可以将Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ的过滤操作合并 |
D.步骤Ⅳ中过量的可在步骤Ⅴ中被氧化去除 |
(3)步骤Ⅴ中Mn元素的去除率及滤液中Mn元素含量随着溶液pH值的关系如图1所示,实验时选择pH为1.2,可能原因为
(4)步骤Ⅵ操作之一采用如图2所示装置进行(忽略夹持装置),仪器A的名称是
Fe元素的定量测定:①配制一系列pH=3~5,浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。②称取一定量产品,用适量盐酸溶解,再加入足量的盐酸羟胺()溶液,调pH=3~5,加入邻菲罗啉。③进行比色
①通过比色能获得Fe元素浓度的原理是
②测得产品中铁磷比,可能原因是
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解题方法
2 . 化合物Ⅰ具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病等功效,其合成路线如下(部分反应条件省略)
(1)化合物A的非全碳 官能团名称是___________ 。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)化合物E的结构简式是___________ 。
(4)写出G→H的化学方程式___________ 。
(5)写出同时符合下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式___________ 。
①分子中含有苯环且与溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明:分子中共有4种不同化学环境的氢原子,不含键
(6)写出以、以及乙醇为原料制备化合物A的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。___________
已知:①
②
③
请回答:(1)化合物A的
(2)下列说法
A.A→B的转变只是官能团种类和数量的变化 |
B.在B→C的反应中,作催化剂 |
C.化合物G的分子式为 |
D.化合物I可在酸性或碱性条件下发生水解反应 |
(3)化合物E的结构简式是
(4)写出G→H的化学方程式
(5)写出同时符合下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式
①分子中含有苯环且与溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱和红外光谱检测表明:分子中共有4种不同化学环境的氢原子,不含键
(6)写出以、以及乙醇为原料制备化合物A的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
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3 . 以锗石矿A(化学式为)为原料,可以实现如下转化。已知:Ge与Si同族,固体D为氧化物
请回答:
(1)D的化学式为___________ ,液体E的沸点___________ (填“高于”或“低于”)。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与反应,该反应可用来构建键,写出步骤Ⅲ的化学方程式___________ 。
(4)写出溶液G中所有的阴离子___________ ,设计实验证明溶液G中含有Cu元素___________ 。
请回答:
(1)D的化学式为
(2)下列说法
A.气体B是形成酸雨的成分之一 | B.固体C中可能含有 |
C.也能与浓盐酸反应 | D.键强于键 |
(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与反应,该反应可用来构建键,写出步骤Ⅲ的化学方程式
(4)写出溶液G中所有的阴离子
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4 . 已知和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)。下列说法不正确 的是
A.1mo 固体中共含有6mol离子 |
B.向中加入足量稀硫酸会有产生,被氧化与被还原的原子数相等 |
C.向中加入足量稀硫酸时发生反应:。 |
D.是含有极性键的非极性分子 |
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5 . 在给定条件下,下列物质间转化能一步实现的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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6 . 电解高浓度的丙酸钠溶液可制得丁烷,下列说法不正确 的是
A.阳极反应为 |
B.电解过程中溶液的pH不断增大 |
C.若电解槽存在阳离子交换膜,则每生成1mol丁烷,阳极区增重44g |
D.已知电解过程中会生成乙基自由基(),采用高浓度丙酸钠是为了提高自由基偶联的概率 |
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名校
解题方法
7 . 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图,呈V形,键角116.5o,与SO2近似,三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa,273K时,O3在催化剂作用下能迅速转化为O2,当生成该状态下22.4L O2时,转移电子数的物质的量为
A.1 mol | B. mol | C.0 mol | D. mol |
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名校
解题方法
8 . 石墨和金刚石均属于碳的同素异形体,物理性质相差很大,归根结底是晶体结构不同造成的。已知石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如下图所示,图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。(1)已知平行六面体单胞的晶胞参数约定如图中所示。写出石墨晶胞内指定碳的原子坐标___________ 。
(2)已知石墨的层间距为334.8 pm,C-C键长为142 pm,计算石墨晶体的密度为___________ (单位:g·cm-3)。
(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料,充电时发生下述反应:Li1-xC6+x Li++x e-→ LiC6 其结果是,Li+嵌入石墨的A、B层间,导致石墨的层堆积方式发生改变,形成化学式为LiC6的嵌入化合物。
Ⅰ.下图给出了一个Li+沿C轴投影在A层上的位置,试在下图上标出与该离子临近的其他6个Li+的投影位置___________ 。
Ⅱ.在LiC6中,Li+与相邻石墨六元环的作用力属于何种键型___________ ?
Ⅲ.某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+,写出它的化学式___________ 。
(2)已知石墨的层间距为334.8 pm,C-C键长为142 pm,计算石墨晶体的密度为
(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料,充电时发生下述反应:Li1-xC6+x Li++x e-→ LiC6 其结果是,Li+嵌入石墨的A、B层间,导致石墨的层堆积方式发生改变,形成化学式为LiC6的嵌入化合物。
Ⅰ.下图给出了一个Li+沿C轴投影在A层上的位置,试在下图上标出与该离子临近的其他6个Li+的投影位置
Ⅱ.在LiC6中,Li+与相邻石墨六元环的作用力属于何种键型
Ⅲ.某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+,写出它的化学式
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9 . 请为以下转化提供合理的中间体和过渡态结构,并根据相关过渡态的立体化学模型确定产物中手性中心的立体化学___________ 。
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名校
10 . 从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.流程中至少发生了5个氧化还原反应 |
B.步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出 |
C.步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 |
D.步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤 |
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2023-07-07更新
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838次组卷
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2卷引用:湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期基础知识竞赛化学试题