名校
1 . 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液
，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(
)简写为HR，其酸性比亚硝酸(
)弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定
溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：
，
。
下列叙述正确的是
，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸()简写为HR，其酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述正确的是
A．常温下，丙酸电离常数 的数量级为 |
| B．在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点 |
C．在z点溶液中 |
| D．若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶液，则图中曲线竖直上移 |
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2024-04-05更新
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73次组卷
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2卷引用：四川省成都电子科技大学实验中学2023-2024学年高二上学期期末模拟化学试题
名校
2 . 某温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中
表示
或
）所示，下列说法正确的是
和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是A． 是的沉淀溶解平衡曲线 |
| B．a点时，和均生成沉淀 |
C．b点时，有 ，则 |
D．当用 溶液滴定浓度约为 的溶液时，可用 作指示剂（为红色沉淀） |
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2024-03-14更新
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191次组卷
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2卷引用：浙江省杭州市浙江大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
3 . 铁酸锌(ZnFe2O4)是可见光的敏感半导体材料，也可以用作脱硫剂，难溶于水和稀硫酸，以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4的过程可以表示为下图：
已知：锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性
(1)请写出ZnO与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)浸取过程中为了提高锌灰的浸取效果，还可以采取哪些方法(写出两种)___________ 。
(4)700℃时ZnFe2O4会分解，设计实验验证ZnFe2O4中含有Fe元素：___________ 。
(5)400℃时，装有脱硫剂的硫化反应器中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生硫化物，其化学方程式为___________ 。
已知：锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性
(1)请写出ZnO与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：
(2)下列说法正确的是___________。
| A．杂质中的SiO2属于酸性氧化物，能与Fe2O3反应 |
| B．除杂过程包括加足量锌粉、双氧水氧化等步骤，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有Fe3+和H+ |
| C．碳酸氢钠是为了调节溶液的pH，也可以用弱碱NH3·H2O代替 |
| D．ZnFe2O4难溶于稀硫酸，但在SO2-H2SO4体系中溶解度会明显增大 |
(3)浸取过程中为了提高锌灰的浸取效果，还可以采取哪些方法(写出两种)
(4)700℃时ZnFe2O4会分解，设计实验验证ZnFe2O4中含有Fe元素：
(5)400℃时，装有脱硫剂的硫化反应器中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生硫化物，其化学方程式为
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4 . 将
转化为
、
等燃料，可以有效缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
还原的热化学方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ
(1)已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为
、
。由盖斯定律可知，
与
反应生成
的热化学方程式为_______ ，其平衡常数
_______ (用、表示)。
(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为
，则
_______ (填“>”、“<”或“=”)
。
(3)
、初始压强为
时，向
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应Ⅰ，
达到平衡时，测得的物质的量为
。
①平衡时的体积分数
_______ (填分数)，
_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
物质的量分数)。
②下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是_______ (填字母)。
A．升高反应温度 B．增大的浓度
C．分离出 D．缩小容器容积
③时，向密闭容器中充入
和一定量的
，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率
与起始反应物的物质的量之比[
]的关系如图所示。能表示平衡转化率的曲线是_______ (填“
”或“
”)，
点的纵坐标
_______ (结果精确至
)。
转化为、等燃料，可以有效缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。还原的热化学方程式如下：Ⅰ：
Ⅱ
(1)已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为
、。由盖斯定律可知，与反应生成的热化学方程式为、表示)。(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为
，则。(3)
、初始压强为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ，达到平衡时，测得的物质的量为。①平衡时
的体积分数物质的量分数)。②下列措施既能加快反应速率又能提高
平衡转化率的是A．升高反应温度 B．增大
的浓度C．分离出
D．缩小容器容积③
时，向密闭容器中充入和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率与起始反应物的物质的量之比[]的关系如图所示。能表示平衡转化率的曲线是”或“”)，点的纵坐标)。
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解题方法
5 . 某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①
，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的
混合气，进行反应②
，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是
捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是
A． 后催化剂催化效果逐渐降低 |
B． ，存在生成的副反应 |
C． 时催化剂上开始积碳 |
D． 时，副反应生成的速率小于反应②生成速率 |
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2024-02-04更新
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231次组卷
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2卷引用：山东省东营市2023-2024学年高二期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有
和少量的
，可采用图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
的
。
回答下列问题：
(1)中
元素的化合价为_____ ，在还原池中发生反应的离子方程式为______ 。
(2)沉淀1是
，若
时沉淀1恰好沉淀完全，则其
_______ (已知：
，化为最简)，其性质与
相似，请写出与
反应的化学方程式：_______ 。
(3)①
溶液呈碱性的原因是_____ (用离子方程式表示)，沉淀2是_____ 。
②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是_____ (填序号)。
A．
B．
C．
D．
(4)若
时
平衡浓度为
，则此时沉淀池2中
的浓度为____ 
。
和少量的，可采用图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
的。回答下列问题：
(1)
中元素的化合价为在还原池中发生反应的离子方程式为(2)沉淀1是
，若时沉淀1恰好沉淀完全，则其，化为最简)，其性质与相似，请写出与反应的化学方程式：(3)①
溶液呈碱性的原因是②若有一种溶液由等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫化钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是
A．
B．
C．
D．
(4)若
时平衡浓度为，则此时沉淀池2中的浓度为。
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7 . 已知
的电离常数
。常温下，难溶物
在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是
A． 约为 |
B．M点： |
C．N点： 约为 |
D．直线上任一点均满足： |
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2024-01-14更新
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243次组卷
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2卷引用：云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
8 . 某温度下，两种难溶盐
的饱和溶液中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A． |
B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入 ，则平衡时 变小 |
C．向 固体中加入 溶液，可发生 的转化 |
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时 |
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2023-11-29更新
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4543次组卷
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7卷引用：宁夏银川一中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
宁夏银川一中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）专题06 沉淀溶解平衡-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上学期1月月考理综试题（已下线）题型14 电解质溶液-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）题型15 沉淀溶解平衡及图像分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）2023年河北省高考化学试卷（已下线）选择题11-14
名校
9 . 乙醇－水蒸气催化重整制氢过程发生的主要反应如下：
i．C2H5OH (g) +3H2O (g)
2CO2 (g) +6H2 (g) ΔH1
ii．CO2 (g) +H2 (g)CO (g) +H2O (g) ΔH2=+41kJ·mol－1
在1.0x105Pa时，向恒压密闭容器中通入1mol C2H5OH和3 mol H2O，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
]
回答下列问题：
(1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力p下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号ΔfHm表示。
已知18g液态水气化需要吸收44kJ的能量，则ΔH1=___________ kJ·mol－1。
(2)已知曲线②代表H2的产率，温度在100~200℃时，H2的产率很低，原因是___________ 。
(3)下列措施可提高H2平衡产率的是___________ 。
a．高温高压 b．低温高压 c．使用高效催化剂 d．及时分离出CO2
(4)500℃、1.0x105Pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，H2的产率为80%，则C2H5OH的反应速率为___________ kPa·min－1(保留小数点后一位)，反应ii的物质的量分数平衡常数Kx的值为___________ 。
(5)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，Co/SiO2、Co/Al2O3和Co/MgO催化剂(酸性Al2O3>MgO>SiO2)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量Co/Al2O3>Co/MgO>Co/SiO2.试分析Al2O3表面的积碳量最大的原因___________ 。
i．C2H5OH (g) +3H2O (g)
2CO2 (g) +6H2 (g) ΔH1ii．CO2 (g) +H2 (g)
CO (g) +H2O (g) ΔH2=+41kJ·mol－1在1.0x105Pa时，向恒压密闭容器中通入1mol C2H5OH和3 mol H2O，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
]回答下列问题：
(1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力p下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号ΔfHm表示。
| 物质 | C2H5OH(g) | H2O() | CO2(g) | H2(g) |
| ΔfHm/ kJ∙mol−1 | −235 | −286 | −393.5 | 0 |
(2)已知曲线②代表H2的产率，温度在100~200℃时，H2的产率很低，原因是
(3)下列措施可提高H2平衡产率的是
a．高温高压 b．低温高压 c．使用高效催化剂 d．及时分离出CO2
(4)500℃、1.0x105Pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，H2的产率为80%，则C2H5OH的反应速率为
(5)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，Co/SiO2、Co/Al2O3和Co/MgO催化剂(酸性Al2O3>MgO>SiO2)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量Co/Al2O3>Co/MgO>Co/SiO2.试分析Al2O3表面的积碳量最大的原因
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2023-11-26更新
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372次组卷
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2卷引用：上海市青浦高中2023-2024学年高二上学期期末考试化学模拟试卷
名校
解题方法
10 . 已知
℃时，
溶液的
，的HA溶液中
，则的HA溶液中水电离出的
为
℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为A． | B． |
C． | D． |
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2023-11-12更新
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472次组卷
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3卷引用：江西省鹰潭市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题
