2 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：(黑色)，

序号	溶液N	C中实验现象
Ⅰ	溶液()	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成
Ⅱ	溶液(含少量稀，)	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少
Ⅲ	一定浓度的溶液	溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成
Ⅳ	(含有一定浓度的溶液，)	溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多

(1)装置A中发生的化学反应方程式是_______。
(2)加入药品前，检验装置气密性，方法是_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是_______。
(5)对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
①气体持续通入溶液中，发生及电离_______。
②完善下列离子方程式：_______。
___________________________________。
结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，增大，不利于的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。
(6)对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______。
(7)实验Ⅰ充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度为的标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：，计算滤液中还需要的实验数据：___。

3 . 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分ReS₂)提取铼的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re₂O₇、ReO₃以及铁、铜和硅的氧化物；
②Re₂O₇是酸性氧化物，HReO₄的性质与HClO₄的性质相似；高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水；
③室温下，。
回答下列问题：
(1)Re₂O₇与水反应的离子方程式为___________；室温下，加入氨水后，测得溶液pH约为11，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是___________。
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：___________。
(4)测得制得的铼粉(含少量Re₂O₇)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
(5)已知ReO₃的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为___________。

4 . 锰酸锂()是新一代锂离子电池的正极材料，一种综合回收废弃锰酸锂电池中的有价成分的流程如图所示：

(1)①基态锰原子的价层电子轨道表示式为___________，铜元素在周期表中属于___________区。
②“酸浸”时加入一定量的和溶液，若将硫酸改为盐酸，有何缺点___________。
③硫酸和双氧水用量对锰酸锂浸出率的影响如图所示，该过程合适的反应条件为___________，当未加入时，浸出率较小，且产生了沉淀，该反应的化学方程式为___________。

(2)向含铝溶液中，加入小苏打溶液获得氢氧化铝，该过程的离子方程式为___________。
(3)电解精炼过程中，粗铜中的铁、锌等元素进入到电解质溶液中，为了保证精铜的纯度，工业上必须定期给硫酸铜溶液除杂(假设主要含、、)，除杂过程中需要向溶液中加入溶液，该操作的目的是___________；当恰好沉淀完全时，溶液pH=___________(，约为0.5.结果保留两位有效数字)。

7 . 氮化铍可用于新型的耐火陶瓷材料和反应堆材料，可由铍粉和干燥氮气在无氧气氛中于700~1400℃的温度下加热制得。以绿柱石(主要组成是，还含有少量铁元素)为原料生产氮化铍的工艺流程如图所示。

已知：常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示。

金属离子
开始沉淀pH	6.3	1.8	3.1	5.6	12.4
沉淀完全pH	8.3	3.2	4.8	8.5	13.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”时绿柱石要进行粉碎，其目的是_______。
(2)“转化”时加入的目的是_______(用离子方程式表示)。
(3)“调”时加入适量细粉除去和，调节溶液的范围是_______，其中沉淀的离子方程式为_______，“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉铍”时所加试剂是_______(填“氨水”或“溶液”)。
(5)生成的化学方程式为_______。

8 . 已知：2H⁺+2(黄色)H₂O+(橙色)。铬酸铅(PbCrO₄，M=323g/mol)是一种黄色颜料，多用于油画及防锈涂料中。实验室中制备铬酸铅的步骤如下：
Ⅰ．将2.4gCr(NO₃)₃·9H₂O(M=400g/mol)溶解，逐滴加入6mol/LNaOH溶液，至产生的沉淀变为亮绿色的NaCrO₂溶液。
Ⅱ．加入15%H₂O₂溶液，小火加热，溶液由亮绿色变为黄色。
Ⅲ．继续煮沸溶液15min，除尽剩余的H₂O₂，再滴加6mol/L醋酸溶液，调溶液呈弱酸性，溶液由黄色变为橙色，再滴加8滴醋酸溶液。
Ⅳ．将溶液加热近沸，滴加足量0.5mol/LPb(NO₃)₂溶液，继续煮沸5min。冷却后抽滤、热水洗涤、烘干称重，得黄色沉淀1.26g。
回答下列有关问题：
(1)结合步骤Ⅰ中相关信息判断Cr(OH)₃是否属于两性氢氧化物？_______。实验中需先配制6mol/LNaOH溶液，配制过程中的部分操作如图所示，仪器X的名称为_______，图中操作不规范之处为_______。

(2)步骤Ⅱ的制备反应利用了H₂O₂的_______性。
(3)步骤Ⅲ中，煮沸除尽剩余H₂O₂的目的是：防止在得到橙色溶液时_______。
(4)步骤Ⅲ在加入Pb(NO₃)₂溶液前需加醋酸溶液调节溶液呈酸性，其目的是_______，否则制得的PbCrO₄不纯。从平衡角度解释不宜调节酸性过强的原因是_______。
(5)由步骤Ⅳ中数据计算本实验的产率为_______%(保留一位小数)。

10 . 过硫酸铵也称过二硫酸铵，常用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，见光易分解，易溶于水，微溶于乙醇。用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至制备过硫酸铵的装置如图所示。

可答下列问题：
(1)每个过硫酸铵(S元素的化合价为+6价)中含有过氧键个数为___________。
(2)仪器的连接顺序为___________(用小写字母连接)。
(3)盛放浓硫酸的仪器名称为___________。装置A中的作用是___________。过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是___________。
(4)A中制取过硫酸铵的反应的化学方程式为___________。充分反应后，将A中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(5)过硫酸铵可用于测定锰钢中元素的含量：取锰钢样品，加入过量浓硝酸，在加热条件下将溶出形成，再用过硫酸铵溶液恰好将溶出的全部转化为，通过检测的浓度得出样品中元素的质量分数为54%，则___________(保留两位小数)。
(6)根据本实验可得出，的氧化性从大到小的顺序为___________。