1 .
在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为
)为原料制备
的工艺流程如下图:_______ (写出一种)。
(2)“操作”在实验室的名称为_______ ,需用到的玻璃仪器是_______ 、玻璃棒和烧杯。
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为
,写出“焙烧”的化学方程式为_______ 。
(4)“……”表示的操作为在_______ 气流中蒸发浓缩、_______ 、过滤。
(5)为防治
引起的污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品
。该工艺流程如图所示,过程中起催化作用的物质是_______ ,生成化工产品
的化学方程式为_______ 。
生产硫酸。用
含
的硫铁矿,生产过程中硫损失
,则可得
的硫酸_______
。
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(2)“操作”在实验室的名称为
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为
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(4)“……”表示的操作为在
(5)为防治
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2 . 草酸亚铁晶体(
)是常用的分析试剂,可通过
[硫酸亚铁铵晶体,易氧化]与草酸反应制得。制备并测定草酸亚铁晶体组成的实验设计如下,回答下列问题
实验步骤:(连接好装置后)
(i)……;
(ii)加入试剂;
(iii)打开d、c,加热,通入氨气制得硫酸铵;
(iv)……(a、b止水夹“操作1”),加入稀硫酸,产生
,赶出装置内的空气,……(a、b止水夹“操作2”),将A中的硫酸亚铁压入到B中;
(v)将B中溶液倒入蒸发皿中,经系列操作得到硫酸亚铁铵。
(1)操作(i)为_______ 。
(2)操作(iv)产生H2,赶出装置内的空气的目的为_______ ;a、b止水夹“操作2”为_______ 。
(3)用离子方程式表示装置B在操作(iii)时发生的反应_______ ;装置B中存在一处缺陷为_______ 。
Ⅱ.制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
将制得的硫酸亚铁铵与草酸在一定条件下混合加热,经沉淀,抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体
粗品中可能含有的杂质为
、
,采用
溶液滴定法测定该粗品的组成,实验过程如下图。
已知:草酸为弱酸,可被
溶液氧化为
。
,还有_______ 。
(5)样品中所含
(摩尔质量为
)的质量分数表达式_______ 。
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实验步骤:(连接好装置后)
(i)……;
(ii)加入试剂;
(iii)打开d、c,加热,通入氨气制得硫酸铵;
(iv)……(a、b止水夹“操作1”),加入稀硫酸,产生
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(v)将B中溶液倒入蒸发皿中,经系列操作得到硫酸亚铁铵。
(1)操作(i)为
(2)操作(iv)产生H2,赶出装置内的空气的目的为
(3)用离子方程式表示装置B在操作(iii)时发生的反应
Ⅱ.制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
将制得的硫酸亚铁铵与草酸在一定条件下混合加热,经沉淀,抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体
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已知:草酸为弱酸,可被
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(5)样品中所含
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3 . 叠氮化钠(
)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(
)制取叠氮化钠的方程式:
。实验室用下列装置制取叠氮化钠。
)熔点为208℃,易潮解和氧化;
有强氧化性,不与酸、碱反应。回答下列问题:
(1)装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是___________ 。
(2)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外,还生成
等。其反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置C充分反应后,应先停止加热,再关闭装置A中分液漏斗活塞的原因是___________ 。
(4)①用装置E将尾气
转化为
,反应过程中产生的沉淀经过滤、洗涤可获得
,请简述检验沉淀是否洗涤干净的方法:___________ 。
②多余的
常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。写出该反应的离子方程式:___________ 。
(5)用滴定法测定叠氮化钠样品中
的纯度:
a.将
样品配成
溶液;
b.取
溶液置于锥形瓶中,加入
溶液。此过程发生的反应为
;
c.充分反应后,将溶液稍稀释、酸化、滴入3滴邻菲啰啉指示液,用
标准溶液滴定过量的
,消耗溶液体积为
。
①步骤c中发生反应的离子方程式为___________ 。
②试样中
的纯度为___________ %。
③用精密仪器测定发现,其纯度比上述滴定法测定结果更高,原因可能是___________ (填序号)。
ⅰ.
溶液中
被空气中的氧气氧化
ⅱ.滴定前未用标准溶液润洗滴定管
ⅲ.配制
溶液定容时,俯视刻度线
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(1)装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是
(2)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外,还生成
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(3)装置C充分反应后,应先停止加热,再关闭装置A中分液漏斗活塞的原因是
(4)①用装置E将尾气
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/599f93195c2c4bf356c00add16324357.png)
②多余的
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(5)用滴定法测定叠氮化钠样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a05171061ed9780f9f34308b0ef85186.png)
a.将
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/287ca70e37bea0e287ebd6e84f05025e.png)
b.取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a021cec47714b80f24eef642e7815fc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/20fb09a2fb0c89567682565a9f2843f9.png)
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c.充分反应后,将溶液稍稀释、酸化、滴入3滴邻菲啰啉指示液,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4180ac33cb0f545c8b4f45c55e885b53.png)
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①步骤c中发生反应的离子方程式为
②试样中
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③用精密仪器测定发现,其纯度比上述滴定法测定结果更高,原因可能是
ⅰ.
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
ⅱ.滴定前未用标准溶液润洗滴定管
ⅲ.配制
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4 . 如图所示装置制备亚氯酸钠(
)(已知:
与
在酸性条件下反应生成
)。回答下列问题。___________ 。
(2)写出A中的化学反应方程式___________ 。
(3)B中离子反应离子方程式为___________ 。
(4)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
方案I;向第一份溶液中加入
溶液,产生白色沉淀。
方案II:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入
溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________ (填“I”“II”或“III”);试管b中发生的离子方程式为___________ 。
②将气体X和
同时通入盛有
溶液的洗气瓶中,下列气体可能产生白色沉淀的是___________ (填序号)。
①
②
③
④
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
(2)写出A中的化学反应方程式
(3)B中离子反应离子方程式为
(4)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
方案I;向第一份溶液中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
方案II:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
上述方案合理的是
②将气体X和
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
①
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5 . 草酸亚铁是一种被广泛使用的化工原料,可用于染料、涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂、新型感光材料的生产,也是合成纳米磁性材料、超级电容器的多孔材料及锂离子电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和
的物质的量之比确定其纯度,步骤如下:
I.称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中,加蒸馏水和稀硫酸,加热溶解,再加饱和H2C2O4溶液,加热沸腾数分钟,冷却、过滤、洗涤、晾干,得黄色晶体。
Ⅱ.称取mgI中制得的晶体于锥形瓶中,加入过量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加热,用cmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V1mL(其中所含杂质与KMnO4不反应)。
Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸,煮沸,至反应完全,过滤,用cmo1/LKMnO4溶液滴定滤液至终点,消耗KMnO4溶液V2mL。
Ⅳ.重复上述实验3次,计算。
已知:①草酸有较强还原性。②pH>4时,Fe2+易被O2氧化。③酸性条件下,KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。
回答下列问题:
1.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、NH4Cl和NH4HCO3溶液中,
浓度关系为_____(单选)。
2.Ⅰ中加入稀硫酸的目的是_____ 。
3.Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是_____ 。
4.配平Ⅲ中反应的离子方程式:_____ 。
_____Fe2++_____
+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_H2O
5.Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉,则消耗KMnO4溶液的体积V,比较大小V_____ V2(单选)。
A.= B.< C.>
6.在标有“20℃,25mL”的滴定管内装液至刻度“0”时,管内液体的体积_____(单选)
7.图分别是量筒和滴定管的两个液面。下列有关读数正确的是_____(单选)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/14/72cbba2f-7912-45df-b474-cca2049dac75.png?resizew=148)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/14/d4abea7c-3f86-41f2-ba3c-a001e0fe97ab.png?resizew=108)
8.Ⅲ中滴定时,当_____ 即为滴定终点。
9.写出Fe2+离子结构示意图_____ 。
10.mgI中制得的晶体中,Fe2+和
的物质的量之比是_____ (用含V1、V2的计算式表示)。提示:5
+2
+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d1e4bd7df689cb38a44335c0837a1de.png)
I.称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中,加蒸馏水和稀硫酸,加热溶解,再加饱和H2C2O4溶液,加热沸腾数分钟,冷却、过滤、洗涤、晾干,得黄色晶体。
Ⅱ.称取mgI中制得的晶体于锥形瓶中,加入过量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加热,用cmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V1mL(其中所含杂质与KMnO4不反应)。
Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸,煮沸,至反应完全,过滤,用cmo1/LKMnO4溶液滴定滤液至终点,消耗KMnO4溶液V2mL。
Ⅳ.重复上述实验3次,计算。
已知:①草酸有较强还原性。②pH>4时,Fe2+易被O2氧化。③酸性条件下,KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。
回答下列问题:
1.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、NH4Cl和NH4HCO3溶液中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
A.(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3 |
B.(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4Cl>NH4HCO3 |
C.((NH4)2Fe(SO4)2=(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3 |
D.(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH4Cl |
3.Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是
4.配平Ⅲ中反应的离子方程式:
_____Fe2++_____
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e371467e9501e9949eab0f2dc5f67ed8.png)
5.Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉,则消耗KMnO4溶液的体积V,比较大小V
A.= B.< C.>
6.在标有“20℃,25mL”的滴定管内装液至刻度“0”时,管内液体的体积_____(单选)
A.等于25mL | B.大于25mL | C.小于25mL | D.无法确定 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/14/72cbba2f-7912-45df-b474-cca2049dac75.png?resizew=148)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/14/d4abea7c-3f86-41f2-ba3c-a001e0fe97ab.png?resizew=108)
A.量筒读数是6.5mL,滴定管读数是15.5mL |
B.量筒读数是7.5mL,滴定管读数是16.50mL |
C.量筒读数是6.5mL,滴定管读数是15.50mL |
D.量筒读数是6.5mL,滴定管读数是16.50mL |
9.写出Fe2+离子结构示意图
10.mgI中制得的晶体中,Fe2+和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d1e4bd7df689cb38a44335c0837a1de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d1e4bd7df689cb38a44335c0837a1de.png)
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6 .
既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0g
完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则
△H=___________
。若8.0g
完全燃烧生成气态水,则放出的热量___________ 444.8kJ。(填“>”、“<”或“=”)
(2)以
为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则通入a气体的电极名称为___________ ,通入b气体的电极反应式为___________ 。(质子交换膜只允许
通过)
与
可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在___________ 左右。
,难溶物),其中铜元素化合价为___________ 。将
溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为___________ 。
(4)
还原法是处理
气体的一种方法。已知一定条件下
与
反应转化为
和
,若标准状况下8.96L
可处理22.4L
,则x值为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
(1)已知8.0g
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1e5f7c646ccd611e9380a5efa170263.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
(2)以
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①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在
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(4)
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7 . 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯与高锰酸钾反应制得苯甲酸,反应装置图和有关数据如下:
合成步骤如下:
①在三颈烧瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸,放入碎瓷片,加热至沸腾时再迅速加入12.8g高锰酸钾固体,继续加热到甲苯层消失,过滤;
②反应后的溶液仍呈紫色,在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液,振荡,直到溶液变为无色,搅拌下向容器中加入足量浓盐酸;待反应完全后,将反应容器放在冰水浴中冷却,析出晶体,过滤,洗涤,干燥,称量。
(1)仪器A的名称是____________ ,它的作用是____________ 。
(2)加入碎瓷片的作用是____________ 。
(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去时发生反应的离子方程式为________________________ 。
(4)若得到的苯甲酸晶体产品不纯,则采用____________ 方法可得到纯度更高的产品。
(5)下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是_________ (填字母)。
A.粗苯甲酸溶解过程中,加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B.在苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水
C.冷却结晶时,温度过低将析出杂质,故此时温度不是越低越好
(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0g,则该反应的产率是____________ (保留一位小数)。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水中溶解度/g(25℃) | 相对分子质量 | 密度/( |
甲苯 | 110.6 | 难溶 | 92 | 0.85 | |
苯甲酸 | 122.13 | 249 | 0.344 | 122 | 1.27 |
①在三颈烧瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸,放入碎瓷片,加热至沸腾时再迅速加入12.8g高锰酸钾固体,继续加热到甲苯层消失,过滤;
②反应后的溶液仍呈紫色,在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液,振荡,直到溶液变为无色,搅拌下向容器中加入足量浓盐酸;待反应完全后,将反应容器放在冰水浴中冷却,析出晶体,过滤,洗涤,干燥,称量。
已知:。
(1)仪器A的名称是
(2)加入碎瓷片的作用是
(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去时发生反应的离子方程式为
(4)若得到的苯甲酸晶体产品不纯,则采用
(5)下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是
A.粗苯甲酸溶解过程中,加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B.在苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水
C.冷却结晶时,温度过低将析出杂质,故此时温度不是越低越好
(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0g,则该反应的产率是
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解题方法
8 . 亚氯酸钠有强氧化性,是一种重要的含氯消毒剂,实验室可通过以下原理制备亚氯酸钠:
制备方法:在A装置制备
气体,并将
气体导入B装置中进一步反应得到亚氯酸钠
溶液,最后对B中溶液进行结晶操作获得
晶体。____________ 。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________ 。
(3)装置B中
在反应中为____________ (填氧化剂或还原剂),其电子式为______ ,若实验中
气体的流速过快可能会导致产品中混有较多的______ 杂质。
(4)利用上述原理制备出
晶体的样品,可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与
和
都不反应)的纯度。测定时进行如下实验:准确称取m g的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生反应:
,将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol⋅L![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f483eb8188afd27aa8f59e3f0b0ce3e.png)
标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:
)。
①所称取的样品中
的质量分数为______ (用含c、V、m的代数式表示)。
②若滴定时其它操作正确,盛装
标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡而滴定后气泡消失,则所测得
晶体纯度______ (填偏高、偏低或无影响)。
制备方法:在A装置制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
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溶液,最后对B中溶液进行结晶操作获得
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df58852ac428d3b94e45d70c52075026.png)
(2)装置A中反应的离子方程式为
(3)装置B中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(4)利用上述原理制备出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df58852ac428d3b94e45d70c52075026.png)
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①所称取的样品中
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②若滴定时其它操作正确,盛装
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2024-06-16更新
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34次组卷
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2卷引用:安徽省江南十校2023-2024学年高二下学期5月阶段联考化学B试题
9 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉中含有
、
、
和少量:
、
及炭黑等,为了保护环境、充分利用锰资源,通过如下流程制备
。______ 。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化
得到
。空气中
氧化
的化学方程式为____________ 。
(3)“酸浸”过程中
的作用是____________ ,“酸浸”时加入试剂的顺序是______ 。
(4)滤渣的主要成分是______ 。
(5)
可通过反应制得
,在加热烘干
过程中常常混有
杂质,现对样品中
的含量进行测定。取
样品21.48 g,加入足量浓盐酸并加热(
和
在加热时均能和浓盐酸反应生成
),得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中
的质量分数为______ 。(写出计算过程,结果保留四位有效数字)
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(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化
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(3)“酸浸”过程中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(4)滤渣的主要成分是
(5)
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10 . FeOOH在生产生活中有广泛应用。
I.用硫酸渣(主要成分为
、
)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。
;
、
均与
不反应。
(1)基态
价层电子排布式为___________ 。
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________ 。
(3)“氧化”时,当滴加氨水至pH为6.0时,停止滴加氨水,开始通空气,生成铁黄。通入空气过程中,记录溶液pH变化如图所示。
完全沉淀的
。
时段发生的反应为
;
时段,溶液pH明显降低,请解释原因:___________ 。
II.
在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在80℃下,向
溶液中边搅拌边分批加入
固体,同时滴加
溶液,使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后,过滤、洗涤得
固体。
①制备1mol
理论上需要
的物质的量为___________ mol;实际生产过程中所加
低于理论用量的原因是___________ 。
②为检验
已被完全氧化,某同学向过滤所得滤液中滴加酸性
溶液,该设计方案不合理的理由是___________ 。
(5)
可用于脱除烟气中的
。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的
结构如图2所示。
分子中的共价键的物质的量为___________ mol。
②写出反应II的化学方程式:___________ 。
I.用硫酸渣(主要成分为
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f8dd3411d4346af2ee9b80b682dd5fa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
(1)基态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/296a8b3371dbe404b45a536b1fd8aa87.png)
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为
(3)“氧化”时,当滴加氨水至pH为6.0时,停止滴加氨水,开始通空气,生成铁黄。通入空气过程中,记录溶液pH变化如图所示。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d49d3c5908f1bea9ef4e4153926f5b7d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6aa56b27167295cf53e6665c9e5279a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/431e8f1fe76191fd709a344e14b6462e.png)
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II.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c36a212b4d53a5a5dc9135581bc4464.png)
(4)在80℃下,向
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①制备1mol
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c36a212b4d53a5a5dc9135581bc4464.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba691d1bc4ff68df5662783f61765c8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba691d1bc4ff68df5662783f61765c8.png)
②为检验
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e27bd34b38d447163af65055eaa986f4.png)
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c36a212b4d53a5a5dc9135581bc4464.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/624cfde5889eb5269fdac20cb1b2753b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b20b5d35fd47a3dc314c2c985b93b39f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b20b5d35fd47a3dc314c2c985b93b39f.png)
②写出反应II的化学方程式:
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2024-06-16更新
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62次组卷
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2卷引用:江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题