2 . Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________

A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质	B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水	D．纯铁无杂质，可用作建筑材料

Ⅱ.K₂FeO₄的净水原理如图所示：

(2)下列说法错误的是___________

A．K2FeO4中铁元素显+6价

B．过程①中K2FeO4被细菌还原

C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K₂FeO₄与水反应的化学方程式___________。
Ⅲ.已知可用Cl₂与Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄(含副产品KCl、KNO₃)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为___________；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下：

实验编号	反应试剂	实验现象
Ⅰ	Cl2、FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	Cl2、FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ___________；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________。
(6)实验室测定含少量杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500g K₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I⁻+ 8H⁺= Fe²⁺ + 2I₂+ 4H₂O；I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I⁻。已知：M(K₂FeO₄) =198g·mol⁻¹，试计算K₂FeO₄样品的纯度：___________(写出计算过程)。

5 . 利用元素的化合价物质类别的坐标系，可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)R是一种由四种元素组成的钠盐，当R溶于水时，其电离方程式为______；检验其阴离子的方法是______。
(2)化石燃料的燃烧可产生，在上述图表中它是______（图中的字母），为避免过多进入大气造成酸雨，沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收该物质，成本低廉。其过程如下。

已知含亚硫酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示：

①天然海水吸收时，发生的主要反应的离子方程式为______。
②氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③排放海水与原海水相比，减少的与增加的的物质的量之比的为______。
(3)溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为______；每脱除170kg X，消耗标准状况下的体积为______L。

6 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)的电子式为________；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________，反应的化学方程式为________。
(3)配平下列反应：_____
________________________
(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是

A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性	B．将X通入溶液中有白色沉淀生成
C．硫在过量的中燃烧可以生成Y	D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成

(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。

①反应中浓硫酸体现的性质有________。
②C的作用是________，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________。

8 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的_______性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。
(3)将 H₂S 与 SO₂混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
Na₂S+_______Na₂SO₃+_______H₂SO₄=_______Na₂SO₄+_______S↓+_______H₂O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤	B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO2有毒，不可以做食品添加剂	D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

(6)设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

B．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

C．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

D．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
   
请回答以下问题：
(7)操作②的作用是_______，也可改用_______。
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______。
(9)下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2

B．澄清石灰水

C．Na2S

D．BaCl2

(10)区别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，既简单又可靠的方法是

A．各取少许溶液分别放入铜片	B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上	D．观察溶液的颜色

9 . 受疫情影响，自2020年底，芯片短缺就一直占据汽车行业话题榜首。回答相关问题：
Ⅰ．制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

(1)流程①的化学反应方式为___________。
(2)流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为___________。
Ⅱ．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(3)硫酸工业排出的尾气(主要含)有多种处理方式。其中一种方式便是用软锰矿浆吸收，如图所示。写出“反应1”的化学方程式：___________。

为测定排放气中的含量，可进行了如下实验：将排放气匀速通入一定量酸性高锰酸钾溶液中，进行相关计算，试写出该反应的离子方程式：___________。
(4)在一定条件下，可将转化为无污染的物质。写出与在一定条件下反应的化学方程式：___________。
Ⅲ．如图是氮元素的几种化合价与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(5)实验室制取物质B的化学方程式为___________。
(6)与水反应生成物质A的离子方程式为___________。