1 . “协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路。现有含、的电镀废液以及含的废液。现联合处理废水，回收并生产铁红和媒染剂，回收过程如下，请回答以下问题：

(1)写出铁红的一种用途________。
(2)对于该工艺的说法错误的是________。

A．操作1和操作2都是过滤

B．试剂1是过量的粉，试剂2是过量的

C．可从有机相中提取出某成分加入到溶液A中，提高产量，剩余成分可循环利用

D．试剂3只能是，目的是将氧化成

(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式________。滤液与含酸性的废液反应的离子方程式为________。
(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是________。
(5)从溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。
(6)已知化学性质与类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为________。

4 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i．
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是___________，X试剂是___________。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________。
(2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
   
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：___________(将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③下列有关说法不正确的是___________。
A．和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
B．生成白色沉淀B的限度大
C．配合物中，给出孤对电子，提供空轨道
D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作
(3)用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
根据上述实验所得结论：①和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②___________。

5 . 研究小组探究高铜酸钠()的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验I．向溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
(1)蓝绿色沉淀中含有，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_________。
(2)探究棕黑色沉淀的组成。
实验II．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b；取少量固体b，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是_________。
②进一步检验，棕黑色固体是，与稀反应的离子方程式是_________。
(3)探究实验条件对制备的影响。
实验III．向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有产生。
①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：_________。
②探究“继续滴加溶液，能氧化的原因。
ⅰ．提出假设1：增大，的还原性增强，实验证明假设成立，操作和现象是：取少量固体于试管中，_________。
ⅱ．提出假设2：_________，经证实该假设也成立。
(4)改进实验方案，进行实验。
实验IV，向溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。
放置过程中产生气体的化学方程式是_________。

6 . 溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_______；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为_______；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。
   
①该装置的负极为石墨_______(填“1”或“2”)。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为_______。
③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。

A．原电池是化学能转化为电能的装置	B．原电池内发生的反应为氧化还原反应
C．所有的化学反应均可设计成原电池	D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

8 . 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
(1)A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外电子排布式为___________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为___________。
(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式___________，推断该化合物___________(难、微、易)溶于水。
(3)C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式___________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法___________。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ Cu₂S +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
②+ CuS +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
(4)下列关于反应①的说法中错误的是___________(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是：> Cu₂S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
c.生成2.24L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
(4)写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：___________
___________+___________CuS +___________
已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂，KMnO₄被还原为；H₂O₂在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H₂O和O_2。
(5)稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO₄ + 7H₂O₂ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是___________mol， 反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量比为___________。

9 . 溴元素主要以Br^-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。
(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。
①具有脱氯作用的离子是_____。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入_____，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br₂：
用Na₂CO₃溶液吸收溴，Br₂歧化为BrO和Br^-。再用H₂SO₄酸化后可以得到Br₂。写出加入H₂SO₄酸化生成Br₂的离子方程式_____。
(4)探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：

序号	A	B	C
试剂组成	1mol/LNaBr 20%H2SO4	1mol/LNaBr 98%H2SO4	将B中反应后溶液用水 稀释
实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色，放热	溶液颜色变得很浅

①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。
认为甲合理的理由_____(具体反应)。
认为乙合理的实验方案_____。

10 . (一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图 ：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br₃在苯(简写 ArH)中可以生成[A1₂Br₅ArH]⁺和 Br^-。

(1)阳极的材料________；
(2)写出阴极沉积铝的电极方程式__________________________________________；
(二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q⁺X^-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相转移催化原理如下：

有关物质的物理性质如下表：

物质	邻硝基苯甲酸	高锰酸钾	苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl	聚乙二醇	四丁基溴化铵(C4H9)4NBr	NH4Cl
水	难溶	易溶	可溶	任意比互溶溶	可溶	易溶
有机物	易溶	难溶	易溶	易溶	易溶	难溶

下列说法不合理的是________；
A．相转移催化剂作用主要决定于 Q⁺的物理化学性质
B．反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入
C．Q⁺X^-是通过增大反应接触面积提高反应速率
D．增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度
E．工业使用季铵盐(Q⁺X^-)可以提高邻硝基苯甲酸产率
(2)四丁基溴化铵(C₄H₉)₄NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO_4(aq) +Q⁺X^-_(aq) →Q⁺ MnO₄^-_(aq) +KX_(aq),写出平衡常数 k 的表达式________________；设n(Q⁺X^-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图________________   。
(3)实验表明，当温度 100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO₄): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q⁺X^-反应的催化效果如下：

相转移催化剂	苄基三乙基氯化铵 (C6H5-CH2CH2) N(C2H5)3Cl	聚乙二醇	四丁基溴化铵 (C4H9)4NBr
产率％	46.7	20.0	53.1

苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_____________________________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因____________________________________ ；
(4)(C₄H₉)₄NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图 ，下列推测合理的是________。

A．溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应
B．pH=2 高锰酸钾一定发生副反应
C．选择 pH=7、适当升温可以提高产率
D．工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀