解题方法
1 . 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁,同时产生的氯化氢气体可回收使用,发生的反应为aFeCl2 +bO2 + cH2OdFe2O3+8HCl(未配平)。下列说法正确的是
A.a+b+d=7 |
B.该反应中,每消耗3.2gO2,同时生成32 g Fe2O3 |
C.该反应中,HCl既是氧化产物也是还原产物 |
D.将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中,会有碳酸钙沉淀生成 |
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2 . 水体中过量氨氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是
A.过程①②③均属于氧化还原反应 |
B.在较高温度下,氨氮去除率会降低 |
C.每生成一个N2分子,转移6个电子 |
D.过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 |
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3 . 某离子反应中涉及Mn、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子,反应过程中S的质量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.Mn中Mn的化合价为+6 |
B.S2-作还原剂,得电子后生成S |
C.根据该反应可判断还原性:S2->Mn2+ |
D.离子方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶5 |
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4 . 某课题组利用盐度梯度和氧化还原工艺成功设计了如图所示的电池装置,将酸性废水中存在的高毒性转化为后再经后续处理转化为离开溶液。设装置内温度恒定为。
已知:对于电池正极反应有方程
注:(1)下,n为转移电子数;电势越高反应的趋势越大;
(2)为氧化态物质,为还原态物质,为定值;
(3)对于除外还有其他如等参加反应的物质,它们的浓度的幂次方也要代入方程。
(参考数据:)
下列说法错误的是
已知:对于电池正极反应有方程
注:(1)下,n为转移电子数;电势越高反应的趋势越大;
(2)为氧化态物质,为还原态物质,为定值;
(3)对于除外还有其他如等参加反应的物质,它们的浓度的幂次方也要代入方程。
(参考数据:)
下列说法错误的是
A.该电池利用溶液盐度梯度产生电势,“”表示低浓度盐溶液 |
B.负极产生标准状况下,理论上转化 |
C.若要升高正极电势,可向正极区中加入固体或升高正极区 |
D.若正极区恒定,当正极区由1.0降低为0.5时,正极电势升高约 |
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解题方法
5 . 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.“反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
B.“反应II”的离子方程式为 |
C.反应一段时间后,溶液中 增大 |
D.反应每脱除 转移电子的物质的量为 |
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解题方法
6 . 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是
A.铁氨氧化中,转化为 |
B.将转化为,两个途径最终失去的电子数相同 |
C.反应iii的离子方程式为 |
D.四步反应中,氮元素均被氧化 |
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7 . 湿法制备多功能水处理剂K2FeO4固体的工艺流程如下:
已知:NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于Na2FeO4。
下列说法正确的是
已知:NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于Na2FeO4。
下列说法正确的是
A.溶解度:K2FeO4大于Na2FeO4 |
B.“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用 |
C.“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯 |
D.生成Na2FeO4的离子方程式为 |
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8 . 某矿石的主要成分为MgCO3,还含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁,流程如下(已知:温度低于700℃时,SiO2不会与CaO等反应)。下列有关说法不正确的是
A.煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为: |
B.滤渣1的成分是SiO2 |
C.氧化步骤发生反应的离子方程式可以是: |
D.加X调pH的X是氢氧化钠 |
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9 . 天然气是一种应用广泛的燃料,含有少量气体。在酸性溶液中,通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫,原理如图所示。下列说法正确的是
A.过程甲发生的离子反应为 |
B.过程乙中每参加反应,需消耗(标准状况) |
C.通过和的相互转化,天然气中的间接被氧化 |
D.天然气脱硫一段时间后,溶液酸性增强 |
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解题方法
10 . 某离子反应涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是
A.该反应的还原产物为Bi3+ |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5 |
C.反应后溶液的酸性明显增强 |
D.若有1 mol氧化剂参加反应,转移电子的物质的量为2 mol |
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