2 . 黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：
(1)若中的化合价为，反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)过二硫酸钾具有强氧化性，可将氧化为：。通过改变反应途径，均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程：___________、___________。

3 . 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

   

A．该反应的还原剂是

B．消耗1个还原剂，转移6个电子

C．反应后溶液的酸性明显增强

D．氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3

4 . 已知均为含氯元索的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①
②
③
④
这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是

A．G、Y、Q、Z、X	B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G	D．G、Q、Y、Z、X

5 . 以粗液(含少量、)为原料制备溶液。

已知：易溶于水。
(1)一次脱硫
①反应体现出酸性关系：___________(填“”或“”)。
②产生S的离子方程式是___________。
(2)经一次脱硫后，粗液依然含有少量、等含硫微粒，需要二次脱硫。经检验沉淀A只含一种物质。下列有关“二次脱硫”和“中和”过程的说法正确的是___________。
a．二次脱硫所得沉淀A是。
b．二次脱硫时，由于、消耗，溶液的酸性有所减弱。
c．中和时，过量的可过滤除去。
(3)二次脱硫
通入需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量粗液中、等的含量，方法如下：
Ⅰ.取粗液，沉淀。过波，滤液备用；
Ⅱ.取标准溶液，加过量，加酸化，溶液呈棕黄色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到黄色澄清溶液：
Ⅳ.向Ⅲ中黄色澄清溶液加入过量KI；
V.向Ⅳ所得溶液中加入几滴淀粉液，滴加标准溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。
已知：；与均无色
①Ⅱ中加入的质量___________g。
②Ⅲ中发生的离子反应有、___________
③溶液二次脱硫，需通入___________。

6 . 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含的质量计；所加试剂均足量)。
   
下列说法不正确的是

A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜

B．反应①中应加入过量的稀

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“溶液”替换为碘水，使测定结果偏低

8 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，脱除H₂S有多种方法。
(1)沉淀法。
将H₂S气体通入ZnSO₄溶液，只产生少量白色ZnS沉淀，反应不完全。如果在ZnSO₄溶液中先加入CH₃COONa，再通入H₂S气体，则可得大量ZnS沉淀。含CH₃COONa的ZnSO₄溶液吸收H₂S的离子反应方程式是___________。
(2)沉淀氧化法。
在含H₂S的废气中混入O₂形成混合气体，并将混合气体通入酸性的FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中。反应过程如图所示：

a．反应Ⅱ的离子方程式是___________。
b．资料1：Cu²⁺在反应Ⅲ中起催化作用：
i．Cu²⁺ + Fe²⁺ =   Cu⁺ + Fe³⁺
ii．___________ (将反应ii补充完整)
c．在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有___________。
d．该过程的总反应方程式是___________。
(3)H₂S在高温下分解生成硫蒸汽和H₂。
已知：硫蒸气为S_x(不同温度下x可能为2，4，6或8)，若反应在不同温度下充分进行后，混合气体中各组分的体积分数如图所示。则H₂S在此温度范围内分解的化学方程式为___________。

9 . 以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、ZnCl₂及C等)为原料制备MnCl₂，实现锰的再利用。其工艺流程如下：

已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应
下列说法不正确的是

A．步骤①为加水溶解，过滤

B．步骤②中还发生了反应：

C．步骤③中H2O2做氧化剂

D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应

10 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为

B．过程②中，作氧化剂

C．过程③中，通入1mol氧气产生2mol

D．回收S的总反应为