1 . 、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)利用可合成多种化工产品。

①与能在催化剂表面反应生成优质气体燃料和，该反应的化学方程式为__。
②2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。
(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。
①属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，标准状况下，1体积水约能溶解体积，所得氨水密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。
②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为___________。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为___________。

2 . 尿素[CO(NH₂)₂]的合成与利用，体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)与在一定条件下制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式为___________。
(2)电催化法合成尿素
2021年，科学家设计出一种在催化剂表面合成尿素的方法，其可能的反应机理如图-1所示。反应部分历程及能量关系如图-2所示。
   
   
①甲醛和羟胺()缩合生成甲胺()的实现，为科学家利用碳源和氮源小分子合成尿素提供了基础。这是由于该缩合反应形成了___________化学键。
②已知在制备和反应过程中，催化剂表面的电子能自发从端转移到Bi端，能成功吸附在Bi端的原因可能是___________。
③实际生产时可忽略步骤Ⅲ可能出现的副产物和，原因是___________。
(3)尿素能应用于脱除烟气中的污染物。控制其他条件相同，将混有、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测、的脱除率[]。
①实验测得，烟气中少量有利于的脱除，这是利用了的___________性。
②当无存在，且烟气中与的物质的量浓度相等时，达到最大值。该条件下尿素脱除的化学反应方程式为___________。
③当无存在，且烟气中超过一定数值时，测得变为负值，其原因是___________。

3 . 根据文字信息书写相应的方程式。
(1)PH₃有剧毒，用硫酸铜溶液吸收，生成物含Cu₃P沉淀、磷酸，反应的离子方程式为____。
(2)二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制得，反应过程中还有CO₂等生成，且n(CO₂)：n(ClO₂)=1：2。该反应的化学方程式是____。
(3)CuCl难溶于水，常用作有机合成催化剂，实验室以铜矿粉(主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃、FeCO₃等)为原料制备CuCl的流程如图：

①“酸浸”时，Cu₂S所发生反应的离子方程式为____。
②“沉锰”时有CO₂气体放出，该反应的化学方程式为____。
③“合成”反应的化学方程式为____。

4 . 碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以NaOH、单质碘和水合肼N₂H₄•H₂O(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：
(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。

①仪器X的名称是___________，导管口连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。
②若该实验温度控制不当，反应后测得装置A内ClO^﹣与ClO的物质的量之比为5：1，则A中反应的化学方程式是___________。
(2)制备水合肼：反应原理为CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+NaOH=N₂H₄•H₂O+NaCl+Na₂CO_3。
①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是___________。
②N₂H₄•H₂O一级电离方程式为N₂H₄•H₂O=N₂H+OH^﹣，其二级电离方程式为___________。
(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。

①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物IO，反应的离子方程式是___________
②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是___________。

5 . 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”

B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望

C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理