1 . 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法不正确的是 （ ）

A．x="4"

B．每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2mol e-

C．Fe2+和S2O32-都是还原剂

D．1 mol S2O32-被氧化时，被S2O32-还原的O2为0．25mol

2 . 三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO(异氰酸，其结构是H－N＝C＝O)能和NO₂反应：HNCO＋NO₂N₂＋CO₂＋H₂O(未配平)。下列关于该反应的叙述正确的是

A．N2是还原产物，CO2是氧化产物

B．每生成1 molCO2需转移12 mol电子

C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

D．N元素既被氧化，也被还原

3 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑

B．铜片跟浓硝酸反应：Cu ＋ 2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－

D．硫化钠的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

4 . 用硫酸酸化的三氧化铬(CrO₃)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下：
2CrO₃+ 3C₂H₅OH + 3H₂SO₄= Cr₂(SO₄)₃+ 3CH₃CHO + 6H₂O
此反应的还原剂是　

A．H2SO4

B．CrO3

C．Cr2(SO4)3

D．C2H5OH

5 . 下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．锌和硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

B．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

6 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
(2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
______________

7 . 黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放                    b．用于制备硫酸
c．用浓硫酸吸收 d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
（3）采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^—=2SO₄^2－+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。