1 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃，H₂SO₄，KBrO₃，K₂SO₄，H₃AsO₄，H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。
(2)已知2个BrO在反应中得到10个电子生成1个X分子，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KBrO3>H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X	D．还原性：X>AsH3

(4)写出该反应的化学方程式：___________。

2 . 亚氯酸钠是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组制取的装置如下图(中制得气体，中制得)。
   
已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出无水，高于60℃时分解成和。
(1)实验时中稍微过量，否则会生成。写出中产生的化学方程式：___________。
(2)装置C的作用是___________。
(3)为使气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意___________；D中反应的离子方程式为___________；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是___________。
(4)A、E中的作用是吸收尾气，若反应中生成了物质的量之比为的两种阴离子，一种为，则另一种离子为___________。
(5)反应后，经以下步骤可从装置的溶液中获得无水晶体。将实验操作补充完整。
Ⅰ．55℃蒸发结晶；Ⅱ．___________；Ⅲ．___________；Ⅳ．低于60℃干燥，得到成品。

3 . 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

	实验方案	探究目的
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变成浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
C	常温下，向盛有NaCl、NaI的混合溶液中加入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察沉淀颜色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象	氯气与水的反应是否存在限度

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	把金属铁放入稀硫酸中	把金属铁放入稀硝酸中
B	溶液中加入足量的溶液	溶液中加入足量的溶液
C	将通入的溶液中	将通入的溶液中
D	溶液与溶液反应恰好呈中性	溶液与溶液反应使恰好沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：Ⅰ.       
Ⅱ.         
Ⅲ.和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验Ⅰ   粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ   向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ   按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
   
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：能被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，_______(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性，进行实验。
   
ⅱ中反应的化学方程式是_______。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，_______(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是_______。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______。

6 . 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	是否变质	向溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成
B	是否有还原性	向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察颜色变化
C	是否有漂白性	向溶液中滴加溴水，观察颜色变化
D	是否水解	向溶液中滴加滴酚酞试液，观察溶液颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 和都是重要的锂的化合物。
I．电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过、和溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备的方法如下：
步骤1：将置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加溶液，并持续通入氮气。
   
步骤2：将固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得固体。
(1)共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是_______。
(2)工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的导电性能外，还能_______。
Ⅱ．磷酸锂渣(主要成分为)和废旧电极材料(含铝、炭、和)均可用于制取。
(3)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯的部分实验流程如下：
   
“低酸转化”使转化为。写出“磷锂分离”的化学方程式：_______。
(4)已知：微溶于水；难溶于水和碱，可溶于盐酸生成和；时，沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入溶液至不再产生气泡，过滤，_______，过滤、洗涤，低温干燥得固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、溶液、溶液)

8 . 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。工业上湿法制备的流程如下：
   
下列说法正确的是

A．中铁元素的化合价是+3

B．“反应”步骤的离子方程式：

C．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、、

D．“反应”步骤中发生氧化反应

9 . 据文献报道，我国学者提出氧化HBr生成Br₂的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是
   

A．氧化HBr生成的总反应为

B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C．步骤③中，每生成转移2mol电子

D．步骤①②③均为氧化还原反应