1 . W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu-Pd)/BC复合材料还原含酸根离子，的废水反应机理如图1所示。实验测得体系初始pH对去除率的影响如图2，

下列说法正确的是

A．W在周期表中的ⅤA族，因此在同周期元素的最高价氧化物的水化物中酸性不是最强的

B．图1过程中第二步由Cu-Pd材料还原

C．前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，可能因为浓度越大Cu-Pd发生还原反应效果越好

D．图1过程中W元素的氧化还原反应中，第一步的还原剂是Fe

2 . 下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向溶液中先滴加足量的稀盐酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生	溶液中是否含有
B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，观察现象	蔗糖是否发生水解反应
C	向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化	比较、和的氧化性强弱
D	向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：

下列说法错误的是

A．反应I实现了氮的固定	B．中既有离子键又有共价键
C．反应I中做还原剂	D．物质甲中碳原子的空间运动状态为6种

4 . 化学需氧量是指用强氧化剂将废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以为氧化剂时所消耗的质量。水体值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一。法能产生和具有强氧化性的羟基自由基引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基的电子式为__________。
(2)已知更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团．丁醇比正戊烷更容易受到进攻的原因是____________________。
(3)分别取初始的废水，加入，改变起始投加的量，反应相同时间，测得反应后水样随投加量的关系如图所示，当投加量超过时，反应后水样不降反升的原因可能是____________________。

(4)在法的基础上改进的基于硫酸根自由基的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果，结构如图，

①与试剂相比，-石墨烯的使用范围更广，在强碱性条件下反应生成羟基自由基，写出该反应的离子方程式：__________。
②一种制取-石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为（表示石墨烯）

在石墨烯表面制得，理论上需要消耗的物质的量为__________。
③利用该复合材料催化活化并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示，该机理可描述为________________。

6 . 在一定条件下能有效去除烟气中的、，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(表示羟基自由基，·表示未成对电子)

A．转化为时失去电子

B．中氧元素的化合价为-1

C．烟气中的NO可以直接用氢氧化钠溶液吸收净化

D．净化器内发生的反应为

7 . 我国科学家成功利用CO₂合成淀粉，使“粮食”生产从农耕种植转向工业制造成为可能，部分转化过程如下：

下列有关反应的说法正确的是

A．反应①中1 mol CO2反应失去6 mol电子	B．反应②中n(CH3OH):n(O2)=2:1
C．反应③中发生了加成反应	D．反应①~③在高温下反应速率会更快

8 . 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
a．N₂转化为氨态氮      b．硝化过程        c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为_______。
(3)硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为_______ mol。
(5)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：将2L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO完全被氧化为。向上述反应后溶液中加入30 mL0.1 mol·L⁻¹FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，多余Fe²⁺与3.5 mL、0.1 mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇恰好反应。NO被H₂O₂氧化为的离子方程式是______。上述过程中发生下列反应：3Fe²⁺++4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O；+ 6Fe²⁺ +14H⁺ =2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O。则气样中NO的含量为_______mg /L。(保留计算过程)

10 . 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制备LiCoO₂的工艺如下。

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Co2+
开始沉淀的pH	8.5	2.2	3.4	7.8
完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH	10.0	3.0	4.5	9.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时_______(填“可”或“不可”)用SO₂代替H₂O_2。
(2)写出沉钴的离子反应方程式：_______。
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的_______。
(4)“高温焙烧"时的化学方程式：_______。