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1 . 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收,回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成和),用黑色物质A制备高纯的流程如图:(1)第I步操作是为了除去可溶性的________ (填化学式)。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个,一个是将MnOOH转化为,另一个是________ 。灼烧时,MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________ 。
(3)第III步中为提高反应速率,可以采取的措施有________ (任写一条)。
(4)已知:难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解;在pH大于7.7时,开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行:①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生,则溶液与溶液反应的离子方程式为________________ ;
②操作VI中需要的玻璃仪器有________ ;
③你认为操作VII中检测的方法及现象是________ 时可继续进行操作VIII;
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________ 。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个,一个是将MnOOH转化为,另一个是
(3)第III步中为提高反应速率,可以采取的措施有
(4)已知:难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解;在pH大于7.7时,开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行:①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生,则溶液与溶液反应的离子方程式为
②操作VI中需要的玻璃仪器有
③你认为操作VII中检测的方法及现象是
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是
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2 . 科学家最近用金属钠、CCl4、SiCl4制得SiC纳米棒,该反应的化学方程式为:8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法错误的是
A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同 |
B.生成1molSiC,转移8mol电子 |
C.SiC硬度很大,可作砂纸和砂轮的磨料 |
D.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 |
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解题方法
3 . 某同学欲探究H2O2的氧化还原性:
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性,探究H2O2的氧化性可以选取的物质是:___________ (填序号)
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验,观察到___________ 现象,证明H2O2有氧化性,反应的离子方程式为___________ 。
(2)继续探究:
资料:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。
②检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1.KMnO4,有氧化性,能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有___________ 性,能与H2O2反应产生MnO2
猜想3……
③探究猜想2的合理性,并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
iii是ii和i的对照实验。
①X是___________ 。
②a是___________ 、b是___________ 。
③取i中棕褐色固体,实验证明是MnO2。
综上所述,H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性,探究H2O2的氧化性可以选取的物质是:
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验,观察到
(2)继续探究:
资料:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。
②检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1.KMnO4,有氧化性,能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有
猜想3……
③探究猜想2的合理性,并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
i | a | 生成棕褐色固体,产生大量气泡 | |
ii | b | 有少量气泡 | |
iii | H2O2溶液 | 有少量气泡 |
①X是
②a是
③取i中棕褐色固体,实验证明是MnO2。
综上所述,H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
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4 . 已知在碱性条件下,发生反应:,下列说法错误的是
A.配平后Y是“” | B.的化学计量数之比为 |
C.是氧化产物 | D.每生成就会有电子发生转移 |
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5 . 下列离子方程式正确的是
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
B.将H2S通入CuSO4溶液中:S2-+Cu2+=CuS↓ |
C.的水解方程式: |
D.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液:H3PO3+2OH-= |
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解题方法
6 . 铋酸钠()是一种新型的光催化剂,已知:金属铋(Bi)价态为+3时较稳定,无色;铋酸钠()无色,难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液,向其中依次加入下列物质,对应的现象如表所示:
下列结论错误的是
加入的物质 | ①适量铋酸钠 | ②过量双氧水 | ③适量淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 溶液紫红色消失,产生气泡 | 溶液缓慢变成蓝色 |
A.实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5 |
B.向—淀粉溶液中加入铋酸钠,溶液不一定变成蓝色 |
C.实验①中反应的离子方程式为 |
D.实验③中将氧化为的不一定是 |
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解题方法
7 . 下列化学反应表示错误的是
A.氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中: |
B.BeO可溶于强碱溶液: |
C.向新制氯水中加入少量: |
D.溶液中加入少量盐酸:+H+ |
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2023-12-26更新
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359次组卷
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3卷引用:湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
8 . 下列实验操作、现象及结论均正确 的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向溶液中加入碘水 | 溶液变为黄色 | 的氧化性比强 |
B | 将金属钠放入燃烧匙中,点燃,迅速伸入集满的集气瓶 | 产生大量黄色的烟,且瓶内有白色颗粒生成 | 具有还原性 |
C | 将补铁剂溶于盐酸,过滤,将滤液加入溶液中 | 溶液紫色褪去 | 补铁剂中含有二价铁 |
D | 向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液 | 产生白色沉淀 | 结合氢离子的能力大于 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
9 . 已知反应、和可以发生。下列说法正确的是
A.还原性: |
B.氧化性: |
C.反应可以发生 |
D.反应可以发生 |
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解题方法
10 . 在下列反应中,的作用与反应中的作用完全相同的是
A. | B. |
C. | D. |
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