1 . 下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO

B．Na

C．SiO2

D．N2O5

2 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。
（2）已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
（3）根据上述反应可推知_________。
a．氧化性：                 b．氧化性：
c．还原性：                                          d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：___________。

3 . 下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 硫酸溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3－ 被Fe2＋还原为NO2
B	H2S通入CuSO4溶液中	溶液中出现黑色沉淀	酸性：H2S＞H2SO4溶液
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
D	将一小块钠投入到CuSO4溶液中	有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀	氧化性：H＋＞Cu2＋

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4,H2O2,H2SO4	K2SO4、MnSO4………
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-…………	Cl2、Mn2+

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

5 . 重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂→ 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2-+ 2H⁺ → Cr₂O₇^2-+ H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2-+ 2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有________个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是________。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________________。
（3）某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入_____________g FeSO₄·7H₂O。

6 . 硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和一定量的浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：________________________________________。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)===2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O===Se++4H⁺，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①_____SeO₂+_______KI+______HNO₃=__________Se+__________I₂+__________KNO₃+_______H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃===Na₂S₄O₆+2NaI
配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。__________
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为__________。

7 . 若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑	B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu	D．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn

8 . 雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，该反应的化学方程式为_______________。
⑵上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用_____吸收。
⑶As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在____极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO₂充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为_______（设该条件下的气体摩尔体积为23.8，结果保留到小数点后三位）。

9 . 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是 3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－=Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，回答下列问题：
(1)x=________；
(2)该反应中的还原剂是___________；
(3)1 mol Fe^2＋被氧化时，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为__________；
(4)该反应中，每生成1 mol Fe₃O₄，该反应转移的电子总的物质的量为____________；
(5)Na₂S₂O₃与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式：_________________。