1 . 、、都是有毒气体，均可用氨水或NaOH溶液处理。回答下列问题：
(1)化工厂用浓氨水来检验是否泄漏。已知：，当有少量泄漏时，可以观察到的现象是_______；若反应中生成2 mol ，则有_______mol电子发生转移。
(2)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaClO和的物质的量之比为3∶1时，混合液中NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。
(3)是形成酸雨的主要原因。
①工业上可用足量的氨水吸收尾气中的，写出用足量氨水吸收的离子方程式：_______。
②取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下：

离子
浓度/()				a

根据表中数据计算：_______。
(4)是汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，与可反应生成无害物质，写出反应的化学方程式：_______。
②实验室中可用烧碱溶液吸收，反应的化学方程为，若有2 mol 被完全吸收，则生成氧化产物的质量为_______g。

2 . 溴元素被称为海洋元素，它主要以溴离子形式存在于海水中。工业上制备粗溴()的流程如图：

已知：①在酸性条件下，具有强氧化性；②。回答下列问题：
(1)“置换”时通入发生反应的离子方程式为___________。
(2)单质溴可用热空气吹出，其原因是___________。
(3)写出“酸化”时发生反应的化学方程式：___________。
(4)用溶液而不用盐酸“酸化”的原因可能是___________。
(5)为了除去粗溴中微量的氯气，可向粗溴中加入适量___________(填字母)，充分反应后，分液。
a．饱和NaCl溶液       b．NaOH溶液       c．溶液       d．溶液