1 . 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是

A．①说明的溶液不与铜粉反应

B．②证明氧化性还原性

C．③中的生成速率一定小于被还原的速率

D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

2 . 下列类比或推理结果正确的是

A．已知和浓硫酸可发生归中反应，则和硝酸也可发生归中反应

B．已知加热时Cu与反应生成，则加热时Cu与S反应生成

C．已知C、Si形成的氧化物晶体类型不同，可推知等物质的量的和中σ键数目不相同

D．已知氧化性，根据溶液中和易发生氧化还原反应，推断溶液中和也易发生氧化还原反应

3 . 我国某研究团队利用电解法处理富营养化河水的机理如图，下列说法正确的是

A．极为电子流出极，极为电子流入极

B．极发生的反应为

C．一段时间后，该河水的增大

D．反硝化过程中，还原剂与还原产物的物质的量之比为

4 . N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯和丙氨酸为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．在强酸性环境不利于反应进行

B．该过程中元素的化合价发生改变

C．反应过程中有的断裂和形成

D．用甘氨酸代替丙氨酸，可制得

5 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl₃溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl₃溶液
(1)先将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______。
Ⅱ．FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na₂CO₃溶液中加入2mL1mol/LFeCl₃溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______。
Ⅲ．FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应
(3)甲同学认为Fe^3＋和S^2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______（填化学式）。两位同学实验如下：

实验a	向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量
实验现象	立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀

(4)两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe₂S₃。继续实验：

实验b	将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管
实验现象	加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味

根据实验b说明黑色沉淀是Fe₂S₃，写出实验b中Fe₂S₃与盐酸反应的化学方程式：______。
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe₂S₃的离子方程式为。该反应类型从四种基本反应类型看属于______。
②实验a中Fe₂S₃溶解时生成的黄色固体为______，乙同学推测是因为随着FeCl₃溶液滴加至一定量，浓度增大，其氧化性增强，将Fe₂S₃氧化所致。
(6)已知：，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______。

6 . 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是

A．氧化性：PbO2＞＞Cl2

B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同

C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强

D．PbO2与FeSO4溶液反应：

7 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)过氧化钠可用作潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，其主要原理为：。其中Na₂O₂的阴、阳离子个数比为________。每消耗2个CO₂分子，转移电子的数目为________个。在下列选项中选择，上述反应中Na₂O₂是________（填字母，下同），O₂是________.
A.氧化剂       B.还原剂       C.氧化产物       D.还原产物
若要反应产生64.0gO₂，同时消耗Na₂O₂的质量约为________g。
(2)汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中有毒的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。上述反应的化学方程式为：用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目________。
该反应中，氧化产物与还原产物的分子数之比为________。
(3)亚硝酸钠NaNO₂像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是________（填字母）。

A．亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+	B．维生素C是还原剂
C．维生素C的还原性强于Fe2+	D．亚硝酸钠是还原剂

8 . 为增强铝合金的耐磨性与耐腐蚀性，常采用铬酸氧化法钝化铝合金表面。铬酸洗液(主要成分为重铬酸H₂Cr₂O₇)与铝合金接触后发生如下反应(反应未配平)。下列关于此反应的叙述不正确的是

A．钝化膜中的铬以+6价形式存在	B．反应物中的铬元素只有被还原
C．每消耗转移6 mol电子	D．反应发生后铬酸洗液酸性减弱

9 . 一种含碘废水(I₂和I^-)制取单质碘的工艺流程如图：

下列有关分析错误的是

A．通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原

B．利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离

C．滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质

D．操作X是萃取、分液

10 . 某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。