1 . 天然气在实现“双碳”目标进程中发挥着重要的作用，成为能源低碳转型的首选能源之一。
(1)开采出的天然气中含有，会直接影响化工合成，并产生污染。T∙F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图1所示。

①该脱硫过程的总反应为______。
②根据反应机理图可知、S、三种物质在酸性条件下氧化性强弱顺序为______。
(2)甲烷重整制氢工艺与太阳能相结合可有效降低碳排放，一种利用太阳能催化甲烷蒸气重整制氢的反应原理如图2所示。

①第Ⅰ步反应生成1mol CO的焓变为，第Ⅱ步反应生成1mol 的焓变为，利用太阳能催化甲烷蒸气重整制氢反应的热化学方程式为_______(用、表示)。
②第Ⅰ、Ⅱ步反应的随温度的变化如图3所示，升高温度，第Ⅱ步反应平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。

③在1000℃时，太阳能催化甲烷蒸气重整制氢反应的压强平衡常数_____。
(3)超干重整可催化生产合成气：   。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol 和3mol ，加入催化剂并加热至发生反应，容器内的总压强随时间t的变化如图4所示。

①实验测得，，其中、为仅与温度有关的速率常数，平衡后若将温度由升高到，则速率常数增大的倍数：_____(填“<”“>”或“=”)。
②0~10min用表示的平均反应速率为______。

2 . 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号	试剂	实验现象
①	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水+0.5 mL蒸馏水	溶液完全褪色所需时间：③<②<①。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。
②	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1稀硫酸
③	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 mol·L-1氨水 + 0.5 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液
④	2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液 + 0.5 mL蒸馏水	无明显变化

注：实验中c(KMnO₄) = 0.01 mol·L^-1。
下列说法不正确的是

A．实验①中发生了反应2 MnO+ 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 2OH- + 2H2O

B．溶液完全褪色所需时间② < ①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增强

C．对比实验③④可得出，还原性：NH3 > NH

D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色

3 . 用溶液与(元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A．与均属于副族元素	B．若生成，其中是氧化产物
C．是还原剂	D．每生成转移电子

4 . 下，某反应体系只存在如下8种物质：和，其中，甲既是氧化剂，又是还原剂，乙是还原产物，丙和丁是氧化产物，甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量与时间关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．甲代表，丁为碱性氧化物

B．还原产物、氧化产物的物质的量之比

C．甲完全反应转移电子数为

D．在该反应中，的化学计量数之比为

5 . 某小组拟探究氯气的性质，设计如图实验(尾气处理装置略)。下列叙述错误的是

A．Ⅰ中逸出的原因是部分与碱、水反应及溶液中的被氧化

B．用、KSCN溶液可确认Ⅱ中是否被氧化

C．Ⅲ中溶液变浑浊，则说明氯的非金属性比硫的强

D．Ⅳ中溶液由红色变为无色，说明有漂白性

6 . Ⅰ．如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图中缺失的类别①________和化学式②___________。
(2)从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；
从化合价角度看，体现氧化性，可能与______反应(填序号)。
①       ②KI溶液        ③NaOH溶液        ④溶液        ⑤溶液
Ⅱ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)

(3)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。
(4)④代表的物质是___________(用化学式表示)。
(5)操作方法a、b、c中是过滤的是________(填序号)。
(6)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_________(补全现象)，此过程设计氧化还原反应的方程式为________。
(7)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

7 . 实验中常用离子反应：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₂+5Bi²⁺+5Na⁺+7H₂O来检验Mn²⁺。下列叙述错误的是

A．钠盐不一定易溶于水	B．还原性：Mn2+>Bi3+
C．生成1molNa+转移5mol电子	D．氧化产物与氧化剂的物质的量之比为2：5

8 . 杭州亚运会零碳甲醇（CH₃OH）点燃火炬惊艳世界。推广甲醇是实现碳中和目标的重要途径。下列说法错误的是

A． CH3OH属于非电解质

B．1mol CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，转移6mol e－

C．CH3OH燃烧时，甲醇是氧化剂，CO2是还原产物

D．CH3OH燃烧产生的CO2可以和H2通过热催化合成甲醇，该过程中CO2被还原

9 . 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以为+6价的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的。

使用不同的还原剂［可选用（300元/吨）、（2100元/吨）]（其中被还原为+3价），除铬率随的变化如图所示。

回答下列问题：
(1)“还原”步骤中，若使用和作还原剂，其氧化产物分别是______、______（填字母）。
a．        b．       c．       d．
(2)配平下列反应物的化学计量数：______。
_____+_____=_____+_____
相同质量的两种还原剂，______转移的电子数更多。
(3)当溶液中存在大量时，使用还原的离子方程式为______。
(4)综合考虑工业成本，工业上更适合采用______作为还原剂进行除铬。
(5)已知（可写成）是一种最简单的铁氧体，煅烧得到的金属氢氧化物沉淀可得到铁氧体，其组成可表示为，其中为+3价，则该铁氧体中与的个数之比为______，该铁氧体写成金属氧化物的形式可表示为______（氧化物系数化为最简整数）。

10 . 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A．i的分子式为

B．：需加入氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物

D．d在光照条件下发生分解反应可得到a