1 . 下列说法错误的是

A．已知电负性：Si<H<Cl，则SiHCl3水解时发生氧化还原反应

B．已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C．已知Na+KCl(熔融)K+NaCl，则可推知钠的还原性和金属性都强于钾

D．已知4KO2+2H2O=4KOH+3O2，则O2为氧化产物

2 . Ⅰ．如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图中缺失的类别①________和化学式②___________。
(2)从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；
从化合价角度看，体现氧化性，可能与______反应(填序号)。
①       ②KI溶液        ③NaOH溶液        ④溶液        ⑤溶液
Ⅱ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)

(3)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。
(4)④代表的物质是___________(用化学式表示)。
(5)操作方法a、b、c中是过滤的是________(填序号)。
(6)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_________(补全现象)，此过程设计氧化还原反应的方程式为________。
(7)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

3 . 回答下列问题
(1)呼吸面具中的供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式_______，该反应与分解反应相比较，产生等分子数的气体，转移电子数目之比为_______。
(2)溶于水，书写电离方程式_______；检验该溶液中是否含有 ，所需试剂_______(填化学式)，离子方程式_______；除去该溶液中的杂质，涉及的离子方程式_______；检验溶液中是否含有，实验操作名称为_______。
(3)分别取含等质量溶质的氢氧化钠溶液各 100mL，再分别通入一定量的，随后分别各取 20mL 溶液，向其中逐滴滴入稀盐酸，在标准状况下产生(CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B 两种情况)：

①在A情况下，加入盐酸0-60mL过程中，发生反应的离子方程式依次为_______、_______。
②图中a、b两点所示的溶液(加入盐酸均为75mL时)溶质分别为_______、_______(生成的全部逸出)，所含溶质的质量大小关系_______
A. 相等                 B. b点质量大               C. a 点质量大
(4)(O为-l价)性质与类似，既具有氧化性，也具有还原性。某小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液反应验证其性质。(已知：淀粉遇变蓝)

实验①利用了酸性高锰酸钾的_______ 性质，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。
实验②是为了验证的_______ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_______。

4 . 氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可发生如下转化：

(1)写出氮元素在周期表的位置_________，写出氯元素的原子结构示意图________。
(2)写出的电子式___________，的结构式___________。
(3)下列说法正确的是___________(填序号)。
a．实验室可用浓氨水和生石灰反应，快速制取少量氨气
b．分子中所有原子在同一平面上
c．用处理硝酸工业排放的尾气，利用了的还原性
(4)写出过量发生转化Ⅰ的化学反应方程式___________
(5)反应Ⅱ在碱性条件下恰好完全反应，还原产物的阴离子是___________，检验该阴离子的方实验方法是___________
(6)反应Ⅲ中与的物质的量相等，产物A既是氧化产物又是还原产物，且A中不含氧元素，则A的化学式___________。

5 . 近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。

下列叙述错误的是

A．该固氮过程均发生氧化还原反应

B．太阳能、风能转化为电能

C．图中反应包括

D．和中的N原子的杂化方式不同

6 . 为探究Na₂SO₃的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同	B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应	D．的还原性在酸性条件下增强

7 . 非金属元素Si、N、S的单质及其化合物在生产生活中起到重要的作用。
I．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是___________。(填序号)

A．制汽轮机

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油机

II．
(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)：

上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填“I”“II”或“III”)。
(3)已知化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：
①和生成原子、原子、原子的过程中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
②和生成和的反应中___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。

(4)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是___________(填序号)。
A．熔沸点：(白磷)　　　B．稳定性：　　　C．酸性：
III．
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中___________(填标号)。

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂	D．既不是氧化剂也不是还原剂

(6)酸雨中的亚硫酸易被氧化，如：能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。

8 . 联氨(N₂H₄)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

下列说法不正确的是

A．分子的共价键只有键

B．具有还原性，在一定条件下可被氧化

C．②中反应产物是而不是，说明相对较稳定

D．③中发生反应：

9 . 很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液(有效成分是NaClO)、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。
(1)NaClO的电子式为____。某“84”消毒液的密度为1.49g•cm^-3，NaClO的质量分数为10%；则c(NaClO)=____。“84”消毒液在存放过程中会变质，向淀粉碘化钾试纸上滴加1~2滴“84”消毒液，若试纸____，则说明“84”消毒液没有完全变质。
(2)双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为____。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式____。
(3)二氧化氯(ClO₂)是一种高效、低毒的消毒剂，其在消毒杀菌过程中会产生ClO，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂可将ClO₂转化为Cl^-的是____(填标号)。

A．Cl2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．FeSO4

(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)不仅可以消毒，还可以净水，净水过程中所发生的化学反应主要为4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8NaOH，该反应中被氧化的元素是____。证明有胶体生成的简单方法是____。

10 . 下列说法中，正确的是

A．、、都是酸性氧化物，CaO、都是碱性氧化物

B．氧化镁与稀盐酸混合反应的离子方程式为：

C．关于反应中，是还原剂

D．盐酸、NaOH溶液、溶液都能导电，它们都是电解质