1 . 氢化铝锂(LiAlH₄)是化工生产中的重要试剂，溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是

A．氢化铝锂溶于水后溶液呈中性

B．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂中的氢被还原成氢气

C．氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+>H﹣>Li+

D．氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂表现出强氧化性

2 . 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

   

A．药剂A具有还原性

B．①→②过程若有键断裂，则转移电子

C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为

D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型

3 . 下列“类比”合理的是

A．FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeBr3和Br2，则FeI2与Cl2等物质的量反应时生成FeCl3、FeI3和I2

B．Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2，则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2

C．FeCl3可以和Cu单质反应，则FeCl3也可以和Zn单质反应

D．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2

4 . 中国古代典籍中很多描述与化学知识紧密相关，下列有关说法合理的是

A．《望庐山瀑布》诗句“日照香炉生紫烟”中，涉及到了金属元素的焰色反应

B．医学典籍《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，…，烧之赤色…”。“青矾”的主要成分是，属于盐

C．北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料“石青”——[]。“石青”既耐酸碱腐蚀又耐高温

D．屠呦呦从《肘后备急方》中发现青蒿素：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁…”此过程中发生了氧化还原反应

5 . 硫化钠俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。
(1)已知：

H2S	H3BO3	H2CO3	CH3COOH
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12	Ka=5.8×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.75×10-5

若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为_______。
a.硝酸     b.碳酸氢钠     c.硼酸       d.醋酸
将少量CO₂通入Na₂S溶液中，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)某小组同学为检验Na₂S变质的产物中是否含有Na₂S₂O₃，设计实验：取久置潮解的Na₂S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na₂S变质的产物中含Na₂S₂O₃。该实验是否合理_______(填“是”或“否”)，请分析原因_______。(已知：白色的Ag₂S₂O₃难溶于水，且易转化为黑色Ag₂S)
(3)设计实验证明Na₂S的还原性比FeCl₂的还原性强：_______(写出必要的实验操作、现象和结论)。

6 . 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是

A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀

B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀

D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

7 . 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种絮疑剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“反应I”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、Fe2+、Al3+

B．“反应II”中加入稀硫酸可抑制Fe3+的水解

C．“反应II”对应的离子方程式为Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O

D．若用O2代替NaNO2，则每消耗112mL(标准状况)O2相当于节约了2.76gNaNO2

8 . 高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法不正确的是

A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

B．②若有标况下5.6L生成，转移电子

C．②中既表现氧化性，又表现还原性

D．由①②可知氧化性强弱顺序为：

9 . 一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。含氯消毒剂在日常生产生活中有着广泛的用途。
(1)实验室除了可以用和浓盐酸制氯气外，还可以利用如下反应制取氯气：。若要制取标准状况下3.36L氯气，则发生反应的HCl的质量为___________g，其中被氧化的HCl的物质的量为___________mol，反应过程中转移的电子数为___________。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色的气体，可用作饮用水的消毒杀菌处理剂，是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。实验室可用和浓盐酸在一定温度下反应制得：。
①该反应的氧化产物为___________(填化学式)。
②在该反应中浓盐酸表现出来的性质是___________(填标号)。
A．还原性       B．氧化性       C．酸性
③、、(还原产物为)、NaClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒的效率(以1mol物质的得电子数来衡量)最高的是___________(填标号)。
A．       B．       C．       D．NaClO

10 . 下列有关说法正确的是

A．NaHSO4晶体中阴阳离子个数之比是1：2

B．1mol金刚石晶体中含有2NA个碳碳键，1molSiO2晶体中有4mol硅氧键

C．H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，该反应的氧化产物是SO2，还原产物是S

D．7.8g过氧化钠和足量的水反应，转移的电子数目是0.2NA