1 . 实验室制备顺式配合物流程如图所示。已知：反式为绿色晶体，顺式为紫黑色晶体，均易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇；、均呈深红色；乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)用en表示，配离子参与的反应为可逆反应。

电极反应	电极电位
	1.84
	0.10
	0.41
	0.88

值越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强
下列说法错误的是

A．方案一中加“试剂X”与“空气中搅拌20 min”两个步骤可调换顺序

B．试剂Y可选用双氧水

C．可以使用NaCl代替盐酸

D．顺式热稳定性强于反式

2 . 由辉铜矿(含，少量)合成的流程如下。

已知：时，，，离子浓度时可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是

A．煅烧时只有两种元素被氧化

B．酸浸后，滤液的主要成分为和

C．调为时，可实现铜、铁的分离

D．乙醇的作用为增大的溶解度

3 . 标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是

A．向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，无明显现象发生

B．2mol/L的与2mol/L的稀盐酸等体积混合有大量产生

C．在含、、的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是

D．浓度相等时，还原性：

4 . 以下是一系列非金属元素间的置换反应，其中不能说明反应前的非金属单质的氧化性强于产物中非金属单质的氧化性的是

A．	B．
C．	D．

5 . 我国的冶金工业十分发达，钢铁年产量已达到十亿吨，占世界产量的一半以上，同时有色金属产量也超过了七千万吨。
(1)铜是人类最早使用的金属，其电阻率小、延展性好，常用于制作电路板，在使用氯化铁溶液蚀刻铜制电路板时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)铝与溶液反应的化学方程式为___________；铝的化学性质较活泼，但在空气中不会完全锈蚀，其原因是___________。
(3)电镀是一种常见的金属处理工艺，然而在生产过程中，电镀厂会产生大量的高毒性废水，将其直接排放会造成严重的污染。因此，废水的处理是电镀行业面临的主要问题之一。
①在电镀之前，镀件需要用酸性溶液浸泡清洗。清洗废液的处理需要去除其中的悬浮颗粒物，并加入足量的固体，将还原为，则还原过程中发生反应的离子方程式为___________，当有被完全处理时，理论上需要加入的质量为___________。
②为了减缓镀件表面的金属沉积速率，得到均匀、光滑的镀层，电解液中除重金属盐外，还需要加入剧毒的。已知中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为___________。在碱性的废电解液中通入氯气可以将氧化，并生成两种无毒的氧化产物(其中一种为大气中占比最多的成分)，则反应的离子方程式为___________。

6 . Na₂SO₃固体在隔绝空气强热过程中质量不变。待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na₂SO₃ 溶液强，所得固体成分可能是

A．Na2S     Na2O       Na2SO3	B．Na2SO4 Na2O     Na2SO3
C．Na2O     Na2S       Na2SO4	D．Na2S     Na2SO4 Na2SO3

7 . 科学家经过研究发现中国霾星中性，其主要原因如图所示：

A微粒的符号是：_______。

8 . 制备无水氯化铝的反应是，该反应的氧化剂是

A．

B．

C．

D．

9 . 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液产品溴
已知：i．与Na₂CO₃反应时，Br₂转化为和Br^-。
ii．HBrO₃为强酸。
下列说法不正确的是

A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B．脱氯过程脱除1molCl2可能消耗molFeBr2

C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是

D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：5

10 . 已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是

A．X是宇宙中含量最高的元素

B．Y元素单质由单原子分子组成

C．Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的

D．W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质