1 . 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是

A．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：

B．对比①和②可以说明还原性：

C．③中浓被还原成

D．对比①和③可以说明氧化性：

2 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．足量的氯气和溶液反应：

B．向水中加入金属钠：

C．将少量铁片加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．将通入溶液中：

3 . 下列类比推理的结果正确的是

A．Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2

B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2

C．Al(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3也无法通过化合反应制取

D． Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

4 . 使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是

选项	转化	试剂a	试剂b	试剂c
A		浓硫酸	Cu	溶液
B		稀硫酸	FeS	溶液
C		浓盐酸		水
D		浓硝酸	Cu	水

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS₂，还含有少量SiO₂、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：

已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： 回答下列问题：
(1)锡为主族元素，在周期表中的位置是___________，(NH₄)₂MoO₄中Mo元素的化合价为___________价。
(2)“氧化焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“除铜”时选择在60~80℃的条件下进行的原因为___________。
(4)“沉淀”过程中加入H₂SO₄调节溶液pH=2.1，则所得沉淀的化学式为___________，加入氨水后生成(NH₄)₂MoO₄的化学方程式为___________。
(5)的热重曲线如图所示：

已知A点失重的原因是生成H₂O，则在A点失去H₂O的物质的量为___________，B点所得的物质为___________(填化学式)。

6 . 海水中溴元素以形式存在，工业上用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ工业上通常用电解饱和食盐水来实现

B．步骤Ⅱ通入的同时需进行酸化，以减少副反应

C．步骤Ⅲ的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．步骤Ⅳ中发生的反应的离子方程式：

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

B．过量通入溶液：

C．将足量通入溶液中：

D．向水中加入金属钠：

8 . 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

9 . 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极电势(E/V)	氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极电势(E/V)
	0.77		1.36
(或)	1.69		0.151
	1.51		0.54

下列说法错误的是

A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红

B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝

C．还原性：

D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸