1 . 研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：

①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。
②加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
③连接好装置，并检查装置的气密性。
④检测到滤液中存在、和。
⑤装好药品。
⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是___________。
(3)实验步骤的正确顺序是___________。
(4)白色物质是___________，白色物质变为红褐色的化学方程式为___________：检验滤液中所用的试剂是___________。
(5)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是___________。

2 . 铋酸钠(NaBiO₃)是常用的氧化剂，MnO₂是活性电极。以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料联合焙烧制备NaBiO₃和MnO₂，流程如下：

已知：①金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	6.3	8.3
Mn2+	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)NaBiO₃中Bi的化合价为_____。气体X是_____(填化学式)。
(2)“焙烧”中Bi₂S₃和MnO₂与空气反应生成Bi₂O₃和MnSO₄，写出其反应的化学方程式：_____。被还原的元素是_____(填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是_____。
(4)检验滤液2中是否有FeCl₃的试剂是_____(填化学式)。
(5)已知Bi(OH)₃难溶于水，NaBiO₃难溶于冷水，写出冷水中利用Bi(OH)₃制备NaBiO₃的离子方程式：_____。
(6)为探究Cl₂和NaBiO₃的氧化性相对强弱，设计如下实验：

实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：NaBiO₃_____Cl₂(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的NaBiO₃与Cl₂氧化性强弱关系相反，其主要原因是_____。

3 . 向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，体系中I^-、I₂、IO、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子的物质的量随的变化可用如图简单表示，下列说法错误的是

A．A线表示n(I-)的变化

B．D线对应的反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

C．形成IO时，反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-=2IO+6H2O+10Cl-

D．当=1.2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

5 . 化学家克里斯特(Christe)制备F₂的原理如下：
(1)
(2)
(3)
下列说法正确的是

A．反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶3

B．反应(2)的原理是“较强酸制备较弱酸”

C．反应(3)中氧化性：F2＞K2MnF6

D．上述3个反应都是氧化还原反应

6 . 已知：①
②
③
下列说法正确的是

A．氧化性：

B．反应①②中含氯的物质均被还原

C．溶液与溶液不能发生反应

D．反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗的物质的量相等

7 . 已知：①ClO₂+MnSO₄+H₂O→MnO₂↓+H₂SO₄+HCl
②NaClO₃+SO₂+H₂SO₄→ClO₂+NaHSO₄
③MnO₂+H₂SO₄+NaBr→MnSO₄+H₂O+NaHSO₄+Br₂
下列说法正确的是

A．氧化性：MnO2>NaClO3>Br2

B．反应①②中含氯的物质均被还原

C．NaClO3溶液与MnSO4溶液不能发生反应

D．反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗H2SO4的物质的量相等

8 . 已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

B．实验③证明氧化性：I2 <

C．化合物KCrO2中Cr元素为+6价

D．实验②证明H2O2有氧化性

9 . 已知：将H₂S和O₂的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是

A．CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓

B．FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3+ +CuS=Fe2++ Cu2++S

C．O2在转化过程中发生的反应为O2 +2Fe2+ +4H+=2Fe3++2H2O

D．反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O

10 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O

C．将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑

D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO