1 . 下列物质的应用与性质不对应的是

A．维生素C作抗氧化剂——还原性	B．作自来水消毒剂——氧化性
C．作葡萄酒保鲜剂——漂白性	D．溶液作除污剂——碱性

2 . 铋酸钠(NaBiO₃)是常用的氧化剂，MnO₂是活性电极。以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料联合焙烧制备NaBiO₃和MnO₂，流程如下：

已知：①金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	6.3	8.3
Mn2+	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)NaBiO₃中Bi的化合价为_____。气体X是_____(填化学式)。
(2)“焙烧”中Bi₂S₃和MnO₂与空气反应生成Bi₂O₃和MnSO₄，写出其反应的化学方程式：_____。被还原的元素是_____(填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是_____。
(4)检验滤液2中是否有FeCl₃的试剂是_____(填化学式)。
(5)已知Bi(OH)₃难溶于水，NaBiO₃难溶于冷水，写出冷水中利用Bi(OH)₃制备NaBiO₃的离子方程式：_____。
(6)为探究Cl₂和NaBiO₃的氧化性相对强弱，设计如下实验：

实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：NaBiO₃_____Cl₂(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的NaBiO₃与Cl₂氧化性强弱关系相反，其主要原因是_____。

4 . 已知：还原性，氧化性。在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5∶1时，加入的为1.1mol

B．0～a段发生反应：

C．b～c段反应：氧化产物为I2

D．a～b段共消耗的物质的量为1.8mol

5 . 与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是

A．X为	B．既作氧化剂又作还原剂
C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性	D．发生反应时转移电子

6 . 光催化CO₂还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi₂MoO₆﹣MoS₂)光催化CO₂还原为醇类的机理图如图，h⁺是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是

A．H2O在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应

B．光催化CO2还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物

C．在Bi2MoO6材料上，消耗标准状况下2.24 LCO2时，转移0.4 mol电子

D．光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2

7 . 已知：①
②
③
下列说法正确的是

A．氧化性：

B．反应①②中含氯的物质均被还原

C．溶液与溶液不能发生反应

D．反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗的物质的量相等

8 . 化学家克里斯特(Christe)制备F₂的原理如下：
(1)
(2)
(3)
下列说法正确的是

A．反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶3

B．反应(2)的原理是“较强酸制备较弱酸”

C．反应(3)中氧化性：F2＞K2MnF6

D．上述3个反应都是氧化还原反应

9 . 已知：①ClO₂+MnSO₄+H₂O→MnO₂↓+H₂SO₄+HCl
②NaClO₃+SO₂+H₂SO₄→ClO₂+NaHSO₄
③MnO₂+H₂SO₄+NaBr→MnSO₄+H₂O+NaHSO₄+Br₂
下列说法正确的是

A．氧化性：MnO2>NaClO3>Br2

B．反应①②中含氯的物质均被还原

C．NaClO3溶液与MnSO4溶液不能发生反应

D．反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗H2SO4的物质的量相等

10 . 已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

B．实验③证明氧化性：I2 <

C．化合物KCrO2中Cr元素为+6价

D．实验②证明H2O2有氧化性