1 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A． 在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物 |
B． 溶于氢碘酸的离子方程式为 |
C． 与 的相互转化均可通过化合反应来实现 |
| D．既可被氧化，也可被还原 |
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解题方法
2 . 下列说法或有关反应的离子方程式不正确 的是
A．与Al反应能放出H2的溶液中：NO 、Na+、Fe3+、SO 一定不能大量共存 |
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： |
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解： |
D．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当 时，反应的离子方程式为： |
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3 . 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A． 碳酸钠溶液 中： 、 、 |
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： 、 、 、 |
C．酸性 溶液中： 、 、 、 |
D．常温下 的溶液中：、 、、 |
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4 . 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)；一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。
| A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 |
| B．流程中H2O2做氧化剂 |
| C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 |
| D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降 |
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5 . 某反应体系只有六种粒子：
（无色）、
和
。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．图中乙代表 ，甲代表 |
| B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生 |
C．每消耗 乙时转移 电子 |
D．该反应为 |
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6 . 中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 |
| B．S和KNO3均为还原剂 |
| C．反应过程中氮元素被还原 |
| D．CO2为还原产物 |
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7 . 标准电极电位指离子有效浓度为1mol/L时相对标准氢电极的电极电位差值，电对的标准电极电势
越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥
。下列有关说法正确的是
越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。酸性介质中，以下电对的标准电极电势为：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有关说法正确的是A．向1mol/L的HBr溶液中滴加 溶液，无明显现象发生 |
B．2mol/L的 与2mol/L的稀盐酸等体积混合有大量 产生 |
C．在含 、 、 的混合溶液中若仅氧化，最佳的氧化剂是 |
D．浓度相等时，还原性： |
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8 . 电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：
①
；②
；③
；④
；⑤
。
下列说法错误的是
①
；②；③；④；⑤。下列说法错误的是
| A．发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高 |
| B．乙醛既体现氧化性又体现还原性 |
C．当生成 乙醇时，电路中转移 电子 |
D．电解过程中，电极附近溶液的 ：阴极 阳极 |
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2024·浙江·模拟预测
解题方法
9 . 根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理 的是
| 物质 | 性质描述 | 推测 | |
| A | 三甲基铝Al(CH3)3 | 暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈 | 水反应可得到CH4和Al(OH)3 |
| B | 三氟化氯 ClF3 | 极强助燃剂，能发生自耦电离： 2ClF3   + | BrF3比ClF3更易发生自耦电离 |
| C | 亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] | 食盐的抗结剂，3K4[Fe(CN)6]  12KCN+Fe3C+5C+3N2↑ | 在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2 |
| D | 魔酸SbF5∙HSO3F | 五氟化锑和氟磺酸的混合物，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸 | SbF5∙HF是超强酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
10 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1 L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2为氧化剂时所消耗O2的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一，Fenton(Fe2＋/H2O2)法能产生Fe3＋和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为___________ 。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入200 mL H2O2，改变起始投加FeSO4·7H2O的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随Fe2＋投加量的关系如图所示。当Fe2＋投加量超过1 g·L-1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是___________ 。
)的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn3O4石墨烯纳米复合材料对催化活化S2O
产生SO具有很好的效果。S2O结构如图所示。的使用范围更广。SO在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：___________ 。
② 一种制取Mn3O4—石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示如下(GO表示石墨烯)：___________ mol。
③利用该复合材料催化活化S2O并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为___________ 。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入200 mL H2O2，改变起始投加FeSO4·7H2O的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随Fe2＋投加量的关系如图所示。当Fe2＋投加量超过1 g·L-1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是
)的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn3O4石墨烯纳米复合材料对催化活化S2O产生SO具有很好的效果。S2O结构如图所示。
的使用范围更广。SO在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：② 一种制取Mn3O4—石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示如下(GO表示石墨烯)：
③利用该复合材料催化活化S2O
并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为
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