2 . 某小组以4H^＋＋4I^－＋O₂＝2I₂＋2H₂O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

实验	气体a	编号及现象
	HCl	Ⅰ.溶液迅速呈黄色
	SO2	Ⅱ.溶液较快呈亮黄色
	CO2	Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色
	空气	Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化

（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl₄萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl₄的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查阅资料：I₂易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是______________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I₂的原因，提出三种假设：
假设1：溶液中c（H^＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。
假设2：O₂只氧化了SO₂，化学方程式是______________。
假设3：I₂不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO₂。加入酸化的AgNO₃溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间/min	溶液	阳极	阴极
t1	黄色变浅、有少量SO42－	检出I2，振荡后消失	H2
	溶液无色、有大量SO42－	检出I2，振荡后消失	H2

结合化学反应，解释上表中的现象：______________。
（6）综合实验证据说明影响I^－被氧化的因素及对应关系______________。

3 . 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键	B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性	D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

4 . 某小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：ⅰ．具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝；
ⅲ．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是________________________。
(2)与KI反应的离子方程式为________________________。
为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号	KI溶液／mL	溶液／mL	蒸馏水/mL	0.4％的淀粉溶液／滴	溶液／mL	变色时间／s
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因有无时反应生成少量后淀粉立即变蓝，无法确定与反应的浓度变化外，还有____________。
(4)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与KI反应， ，
①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性______(填“强于”或“弱于”)KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是__________________。
③补全猜想2：________________________________________________。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率____________(写出计算式)。
(6)实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能原因是______。(写出2条)。

6 . 草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ	试剂			混合后 溶液pH	现象 （1h后溶液）
	试管		滴管
	a	4mL0.01mol·L−1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4	2mL0.3mol·L−1H2C2O4 溶液	2	褪为无色
	b	4mL0.01mol·L−1KMnO4溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化
	c	4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4		2	无明显变化
	d	4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化

（1）H₂C₂O₄是二元弱酸，写出H₂C₂O₄溶于水的电离方程式：_____________。
（2）实验I试管a中KMnO₄最终被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为：________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H₂C₂O₄与K₂Cr₂O₇溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO₂可促进H₂C₂O₄与K₂Cr₂O₇的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

	实验II	实验III	实验IV
实验操作
实验现象	6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

实验IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr₂O₇^2- 浓度变化如图：
   
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i．MnO₂与H₂C₂O₄反应生成了Mn²⁺。
过程ii．__________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn²⁺能被PbO₂氧化为MnO₄^-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO₂加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO₂固体，充分反应后静置，观察到_______________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

8 . 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂

B．硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料

C．臭氧能溶于水，可用作杀菌剂

D．硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂

9 . 已知下列实验事实：
①固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；
②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；
③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．化合物中Cr元素为+3价

B．实验①证明是两性氧化物

C．实验②证明既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：

10 . 的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)