1 . 现有下列反应:
①2H₂O+Cl₂+SO₂＝H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答:
（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____；
（2）写出②的离子化学方程式____；
（3）Cl₂、SO₂和KMnO₄的氧化性由强到弱的顺序为____；
（4）反应②中氯化氢表现出的性质是____。
a.还原性     b.酸性     c.氧化性

2 . 下列说法正确的是：（1）氯原子和氯离子性质一样；（2）+5价的氯原子只具有氧化性；（3）氯原子比氯离子少一个电子；（4）氯气具有氧化性，不具有还原性；（5）盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；（6）氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（       ）

A．（3）（5）（6）

B．（1）（2）（3）

C．（2）（3）（4）

D．（3）（4）（5）

3 . 已知：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．PbO2为还原剂，具有还原性

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5

C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol

D．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-

4 . 已知KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)______。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____(填序号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）若标准状况下产生4.48LCl₂，被氧化的盐酸的物质的量为___mol，转移电子的物质的量_____mol。

5 . Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)₂+4HCl(浓) ===CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。
回答下列问题：
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填字母)。
A．只有还原性               B．还原性和酸性            C．只有氧化性             D．氧化性和酸性
(2)产生0.3 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为____________mol。
(3)此反应的离子方程式为_____________________。
(4)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_________________________。
(5)配平化学方程式：______KMnO₄+______HCl(浓) ===_______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O

6 . 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是（　　）
①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
③2HClH₂↑+Cl₂↑

选项	有关判断
A	反应①是置换反应，HCl表现还原性
B	反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C	反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性
D	反应①中氢原子失去电子

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe^2＋34%～36%，是薄衣片与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。
（1）查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN^－生成N₂、CO₂和SO₄^2-，也可以将Fe^2＋氧化成Fe^3＋。
（2）向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______（填离子符号）存在。
（3）往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe^3＋存在。该离子存在的原因可能是________（填字母）。
a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b. 在制药过程中生成少量三价铁
c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
（4）将（3）中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。
（5）向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是________（用离子方程式表示）。
（6）向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_______性。