1 . 回答下列问题：
(1)某反应为：4CuI＋Hg = Cu₂HgI₄＋2Cu (反应前后的I均为-1价)，上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显_______价；CuI发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。当生成0.2mol Cu时，转移的电子数为_______。
(2)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺＋OH^- =H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(3)有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶质分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
i.B是_______，D是_______。
ii.⑤反应的离子方程式是_______。

2 . 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。取一定量的溶液、溶液和甲醛于锥形瓶中，控制温度回流，收集到大量气体X，并有砖红色沉淀生成。
(1)①“控制温度”的常用加热方法是___________。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是___________。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为，进行如图实验(省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___________。
②b中，溶液的作用是___________。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

3 . 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g·L^-1。请回答下列问题：
(1)乙的电子式是_______。
(2)甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是_______。
(3)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_______。
(4)甲与乙之间能发生反应产生H₂，判断理由是_______。

4 . 回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为_______；
②II中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、 HNO₃、NO、H₂O。该反应体系中的还原产物是_______。
(3)将Cl₂通入HBr溶液中，发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，而将少量 Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_______。

5 . 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃
③K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)FeCl₃、I₂、Cl₂、K₂Cr₂O₇的氧化性由强到弱依次是___________。
(2)Cr₂O、I^-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(3)在酸性溶液中存在大量的I^-，则Cr₂O、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-中能与I^-大量共存的离子是___________。
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O还原成Cr^3＋，反应的离子方程式为___________。

6 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ．实验室制备FeBr₂
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，为外套电炉丝的不锈钢管，是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸，为使通入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中的试剂：B为___________，C为___________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①___________，②___________。
Ⅱ．探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
(4)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中：假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。设计实验证明假设2正确：___________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺＞Br^-：___________。
(6)若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为___________。

7 . 有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	其单质是淡黄色固体
F	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
(1)写出实验室制取乙的化学方程式___。
(2)下列说法正确的是___(填序号)。

①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
③D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
④鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO₂解决“温室效应”的有效途径之一
⑤DF的电子式为
(3)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是___。
A.漂白剂          B.氧化剂          C.还原剂

8 . 已知气体A和B的热浓溶液发生歧化反应会生成C和D，将D放入E中生成A和C，有时生成，将C加入硝酸银溶液中生成白色沉淀，且不溶于E，已知A是黄绿色气体。
(1)写出化学式：A_____，B_____，C______，D_______；
(2)写出D加热分解发生歧化反应的化学式________。

9 . 能将KI氧化为I₂的若干种氧化剂有H₂O₂、Cl₂、KIO₃、HNO₃、KClO₃、KMnO₄等。
(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。
A. B. C.       D.
(2)配平方程式：KClO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+KCl+I₂+H₂O，____________。已知过量KClO₃会引起副反应：KClO₃+I₂→KIO₃+Cl₂，据此判断：I₂和Cl₂相比，氧化性较强的是_______。
(3)写出KI溶液与Cl₂反应的离子方程式为_______。
(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H₂O₂+2H⁺+3I^-=+2H₂O，_____________。
(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：

氧化剂	KMnO4	KIO3	H2O2	HNO3
还原产物	Mn2+	I2	H2O	NO

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I₂最多的是_______。
(6)根据信息“氧化性Cl₂>Br₂>HNO₃>I₂”思考：对于I^-、Br^-混合溶液，若控制性氧化I^-而不氧化Br^-，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。

10 . 二氧化氯(ClO₂)是安全、无毒的绿色消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂固体以便运输和储存。某研究性学习小组在实验室探究过氧化氢法制备亚氯酸钠。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时，析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时，析出晶体是NaClO₂，回答下列问题：
探究步骤：
I.NaClO₂制备：装置如图所示(夹持装置略去)。

(1)该实验中，仪器A与分液漏斗相比，优点是____。
(2)装置B用于制备ClO₂，制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO₂产率，原因是____。
(3)装置C的作用是____。装置D中生成NaClO₂的离子方程式为____。
(4)F装置可用NaOH溶液吸收尾气中的ClO₂，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO₂，另一种为____。
II.产品分离提纯：
(5)反应后在装置D处获得NaClO₂溶液。从NaClO₂溶液中得到NaClO₂晶体的操作步骤是：减压蒸发、_____、洗涤、干燥。
III.产品纯度测定：
(6)准确称取1.000g产品，加入适量蒸馏水配成100.00mL溶液；取10.00mL待测液于锥形瓶中，加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应；滴加几滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复3次，测得标准液体积平均值为20.00mL。
(滴定反应的离子方程式为I₂+2=2I^-+)，假设杂质不参加反应，样品中NaClO₂的质量分数为____。