1 . 钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V₂O₅、K₂O、SiO₂、少量Fe₂O₃)制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。
回答下列问题：
(1)V元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为___________。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc_总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为___________、。

(4)写出“碱溶”时的化学方程式___________，结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________
(5)常温下，NH₄VO₃的溶解度S=0.468 g，则常温下NH₄VO₃的K_sp=___________ (设NH₄VO₃饱和溶液的密度为1 g/mL)，某研究小组取234 g NH₄VO₃探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图乙所示，则C点所得物质的化学式为___________。

2 . 将钛铁矿（）、磷灰石矿与锂灰石矿三矿耦合，按“原子经济”的绿色工艺技术路线生产磷酸铁锂，同时充分利用伴生元素。工艺流程如图。

已知：①钛在酸性环境中的存在形式为；
②溶液为紫色；常温时，有关电对的电极电势   ；
   。一般标准电极电势越高，氧化剂的氧化性越强。
③25℃时，。
回答下列问题：
(1)Ti在元素周期表中的位置为______。“试剂X”为______（填化学式）。
(2)“酸解”反应的化学方程式为______。
(3)“水解”过程中通过观察溶液保持紫色，判断无被氧化，该方法的依据是______。
(4)循环利用“滤液2”的操作单元名称为______。“气体1”为______（填化学式）。
(5)“沉淀”反应的化学方程式为______。若将铁离子恰好沉淀完全（）时，______。

3 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H₂O —— NaCl + HNO₃ (未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______。
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH^-)_____c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。

(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________。取少量NaClO溶液和KClO₃溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)取少量NaClO溶液和KClO₃溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。

	滴加KI溶液	再滴加CCl4，振荡、静置	结论
A试管	溶液变为棕黄色	溶液分层，下层显___色	氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3________NaClO
B试管	无现象	溶液分层，均无色

4 . 氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置_____。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是_____(填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：

其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(3)C为______(填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电解时生成d的氧化半反应式为______。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为______。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为_____(写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、O₃、H₂O₂具有相同的漂白能力，原因是_____。